Лабораторный газометр
|
| |
Лабораторные газометры — стеклянный и металлический, предложенный в 1805 г. В. Перисом
| ||
Газометр — лабораторный прибор для собирания и хранения газов, а также приблизительной оценки их объёмов[1][2]. Представляет собой изготавливаемый из толстого стекла, меди или жести сосуд (обычно переносный, часто градуированный) вместимостью до нескольких десятков литров и предназначен для хранения и выдачи газа под давлением, незначительно превышающим атмосферное.
В жидкостных (мокрых) газометрах сбор газа основан на вытеснении запирающей жидкости в напорную воронку собираемым газом, а отбор газа — на вытеснении газа жидкостью из воронки (см. рисунок с изображением стеклянного газометра Берцелиуса)[3]. В качестве запирающей жидкости используют воду, солевой раствор или ртуть. Подлежащий хранению газ не должен взаимодействовать с запирающей жидкостью и быть малорастворимым в ней. Недостаток жидкостных газометров — возможность попадания примесей из запирающей жидкости в хранимый газ[4]. Кроме того, по мере отбора газа давление в газометре Берцелиуса постепенно снижается. Если требуется постоянство давления газа, то используют газометр Бетти[3].
Перед началом работы лабораторный газометр Берцелиуса — толстостенную стеклянную бутыль с воронкой на шлифе — полностью заполняют водой, наливая её через воронку при обоих открытых кранах; последние пузырьки воздуха удаляют, слегка приподнимая и опуская воронку. Затем кран на газоотводной трубке закрывают, убирают заглушку со сливного патрубка и через этот же патрубок посредством газоподводящей трубки соединяют газометр с источником газа. Газ постепенно заполняет сосуд, вытесняя воду через сливной патрубок в поддон или водопроводную раковину; объём газа определяют по нанесённым на корпус газометра делениям. Чтобы получить ток газа из газометра, напорную воронку наполняют водой, ставят заглушку на сливной патрубок и открывают оба крана. Вода вытесняет газ, который выходит через газоотводную трубку[3].
Дозаправка газометра не допускается во избежание случайного смешения остатков старого газа с новым, например, водорода с кислородом. Перед каждой новой заправкой следует убедиться в полном заполнении газометра водой. Не рекомендуется заполнять газометры горючими газами (водородом, метаном, ацетиленом и т. д.), способными образовывать взрывоопасные смеси с воздухом[5].
Обыкновенный металлический газометр устроен по тому же принципу, что и вышеописанный газометр Берцелиуса. Металлические газометры снабжают боковой водомерной трубкой, проградуированной в единицах измерения объёма газа: уровень воды в прозрачной трубке показывает количество газа, находящегося в газометре[1].
Для работ с газами, растворяющимися в воде или с сухими газами, которые не должны содержать в себе паров воды, применяют ртутный газометр Бунзена[2] или сухие газометры[6].
-
Лабораторный газометр Митчерлиха
-
Профессор В. И. Есафов готовится к демонстрации взрыва кислородно-ацетиленовой смеси. На лабораторном столе видны два стеклянных газометра. Свердловск, 1969
-
![Лабораторная установка с металлическим газометром (рисунок из книги Д. И. Менделеева «Основы химии»[7][8])](https://cdn.xn--h1ajim.xn--p1ai/thumb.php?f=%D0%9B%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%83%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BA%D0%B0_%D0%B4%D0%BB%D1%8F_%D0%BE%D0%BF%D1%80%D0%B5%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F_%D1%81%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D1%80%D0%B6%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%8F_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D1%8B_%D0%B2_%D0%B2%D0%B5%D1%89%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B5.png&width=120)
-
Очистка ртути перегонкой в токе газа из металлического газометра
![Лабораторная установка с металлическим газометром (рисунок из книги Д. И. Менделеева «Основы химии»[7][8])](/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%9B%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%83%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BA%D0%B0_%D0%B4%D0%BB%D1%8F_%D0%BE%D0%BF%D1%80%D0%B5%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F_%D1%81%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D1%80%D0%B6%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%8F_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D1%8B_%D0%B2_%D0%B2%D0%B5%D1%89%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B5.png)
См. также
Примечания
- ↑ 1,0 1,1 БСЭ, 2-е изд., т. 10, 1952, с. 66.
- ↑ 2,0 2,1 БМЭ, т. 6, 1929, с. 85 (стб. 169).
- ↑ 3,0 3,1 3,2 Степин Б. Д., Техника лабораторного эксперимента в химии, 1999, с. 496—497.
- ↑ Рапопорт Ф. М., Ильинская А. А., Лабораторные методы получения чистых газов, 1963, с. 17.
- ↑ Степанова Н.А. Препаративная химия, 2009, с. 48.
- ↑ Боровая М. С., Лаборант нефтяной и газовой лаборатории, 1968, с. 238.
- ↑ Менделеев Д., Основы химии, 1903, с. 40.
- ↑ Менделеев Д., Основы химии, ч. 1, 1949, с. 137.
Литература
- Большая медицинская энциклопедия / Гл. ред. Н. А. Семашко. — М.: Советская Энциклопедия, 1929. — Т. 6: Вывихи — Гимза. — 432 с. Архивная копия от 16 января 2019 на Wayback Machine
- Большая Советская Энциклопедия / Гл. ред. Б. А. Введенский. — 2-е изд. — М.: Большая Советская Энциклопедия, 1952. — Т. 10: Газель — Германий. — 620 с.
- Боровая М. С. Лаборант нефтяной и газовой лаборатории. — М.: Недра, 1968. — 309 с.
- Менделеев Д. Основы химии. — 7. — СПб.: Типо-литография М. П. Фроловой, 1903. — XVI + 800 с.
- Менделеев Д. Сочинения. Том XIII. Основы химии. Часть I. — М.: Изд-во АН СССР, 1949. — 851 с.
- Рапопорт Ф. М., Ильинская А. А. Лабораторные методы получения чистых газов. — М.: Госхимиздат, 1963. — 420 с.
- Степанова Н. А. Препаративная химия. — Витебск: ВГУ им. П.М. Машерова, 2009. — 193 с.
- Степин Б. Д. Техника лабораторного эксперимента в химии. — М.: Химия, 1999. — 600 с. — ISBN 5-7245-0955-5.