Дигидроортофосфат аммония
| Дигидроортофосфат аммония | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Дигидроортофосфат аммония |
| Традиционные названия | Фосфорнокислый аммоний, однозамещённый |
| Хим. формула | NH4H2PO4 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 115,03 г/моль |
| Плотность | 1,803 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | под давл. 190 °C |
| Мол. теплоёмк. | 142,00 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -1445,0 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 22,60; 35,320; 118,380; 173,2100 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7722-76-1 |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Дигидроортофосфа́т аммо́ния или моноаммонийфосфат — неорганическое соединение, окись соли аммония и ортофосфорной кислоты с формулой NH4H2PO4, порошок из бесцветных прозрачных кристаллов, растворимый в воде.
Получение
- Нейтрализация концентрированной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором аммиака:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{H_3PO_4 + NH_3 \rightarrow NH_4H_2PO_4 } }[/math]
Физические свойства
Дигидроортофосфат аммония образует бесцветные прозрачные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 42d, параметры ячейки a = 0,750 нм, c = 0,755 нм, Z = 4.
Хорошо растворим в воде, кристаллизуется из неё в виде безводной соли. Практически нерастворим в этаноле, не растворим в ацетоне.
Химические свойства
- При нагревании разлагается с выделением разных соединений, зависящих от температуры нагрева:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2NH_4H_2PO_4 \ \xrightarrow{140^oC}\ (NH_4)_2H_2P_2O_7 + H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3NH_4H_2PO_4 \ \xrightarrow{170^oC}\ (NH_4)_3H_2P_3O_{10} + 2H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4H_2PO_4 \ \xrightarrow{190^oC}\ NH_4PO_3 + H_2O } }[/math] полифосфат аммония и вода
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4H_2PO_4 \ \xrightarrow{250^oC}\ HPO_3 + NH_3 + H_2O } }[/math] метафосфорная кислота, аммиак и вода
- Разлагается щелочами c образованием ортофосфатов, аммиака и воды:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4H_2PO_4 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_3PO_4 + NH_3 + 3H_2O } }[/math]
- Реагирует с раствором аммиака :
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4H_2PO_4 + NH_3 \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2HPO_4 } }[/math] гидрофосфат аммония
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4H_2PO_4 + 2NH_3 \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_3PO_4 } }[/math]
- Вступает в обменные реакции с образованием ортофосфатов, аммиачной селитры и ортофосфорной кислоты. Пример взаимодействия с нитратом серебра:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3NH_4H_2PO_4 + 3AgNO_3 \rightarrow Ag_3PO_4\!\downarrow + 3NH_4NO_3 + 2H_3PO_4} }[/math]
Применение
- Сельское хозяйство:
- Основной компонент удобрения аммофос. Входит в состав других комплексных удобрений.
- Компонент инсектицидов и гербицидов.
- Кормовая добавка для скота.
- Пищевая промышленность:
- Агент брожения в виноделии и пивоварении.
- Регулятор кислотности, обработка муки, разрыхлитель
- Химическая промышленность:
- Производство моющих средств.
- Компонент флюсов при пайке цветных металлов (олова, бронзы, цинка).
- Компонент противопожарных средств (входит в состав порошка АВС в сухих огнетушителях), антипиренов (для древисины, бумаги, тканей).
- Химический реактив (для изготовления буферных растворов, элюентов для хроматографии, реагент в химическом анализе).
- Монокристаллы используются как пьезоэлектрики, сегнетоэлектрики и оптические материалы с нелинейными свойствами.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.