Карбид бария

Карбид бария
Карбид бария
Общие
Систематическое; наименование	Карбид бария
Традиционные названия	Углеродистый барий
Хим. формула	[math]\ce{ BaC2 }[/math]
Физические свойства
Состояние	серовато-чёрные кристаллы
Молярная масса	161,35 г/моль
Плотность	3,75; 3,9 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	разл. ≈2000 °C
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Карби́д ба́рия — бинарное неорганическое соединение бария и углерода с химической формулой [math]\ce{ BaC2 }[/math], серовато-чёрные кристаллы, реагирует с водой с образованием ацетилена.

Получение

Спеканием оксида или карбоната бария с углём в вакууме:

[math]\ce{ BaO{} + 3 C ->[1100-1200~\ce{^o C}] BaC2{} + CO; }[/math]

[math]\ce{ BaCO3{} + 4 C ->[1100-1200~\ce{^o C}] BaC2{} + 3 CO }[/math].

Нагреванием смеси карбоната бария, металлического магния с углём^[1]:

[math]\ce{ BaCO3 + 3 Mg + C -> BaC2 + 3 MgO }[/math].

Физические свойства

Карбид бария образует серовато-чёрные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/mmm, параметры ячейки a = 0,440 нм, c = 0,706 нм, Z = 2.

Химические свойства

Разлагается при сильном нагревании:

[math]\ce{ BaC2{} ->[>2000~\ce{^o C}] Ba{} + 2C }[/math].

Взаимодействует с водой с выделением ацетилена:

[math]\ce{ BaC2 + 2 H2O -> Ba(OH)2 + C2H2 ^ }[/math].

Реагирует с кислотами с образованием ацетилена и соответствующей кислоте соли бария:

[math]\ce{ BaC2 + 2 HCl -> BaCl2 + C2H2 ^ }[/math].

Карбид бария реагирует при нагревании с галогенами, кислородом с образованием галогенида, оксида:

[math]\ce{ BaC2{} + Cl2 ->[\ce{T}~\ce{^o C}] BaCl2{} + 2C; }[/math]

[math]\ce{ 2 BaC2{} + 3 O2 ->[\ce{T}~\ce{^o C}] 2 BaO{} + 4 CO }[/math].

С азотом при нагреве образует цианамид бария:

[math]\ce{ BaC2{} + N2 ->[\ce{T}~\ce{^o C}] BaCN2{} + C }[/math].

Примечания

↑ ^1,0 ^1,1 Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Литература

Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

[Рипан-1] 1,0 ^1,1 Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

[1]