Перейти к содержанию

Закон Кирхгофа (химия)

Эта статья находится на начальном уровне проработки, в одной из её версий выборочно используется текст из источника, распространяемого под свободной лицензией
Материал из энциклопедии Руниверсалис

Закон Кирхгофа гласит, что температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции равен изменению теплоёмкости системы в ходе реакции. Уравнение Кирхгофа, являющееся следствием этого закона, используется для расчёта тепловых эффектов при разных температурах.

Дифференциальная форма закона:

[math]\displaystyle{ \left(\frac{\partial (\Delta_r H)}{\partial T}\right)_p = \Delta_r c_p }[/math]
[math]\displaystyle{ \left(\frac{\partial(\Delta_r U)}{\partial T}\right)_V = \Delta_r c_V }[/math]

Интегральная форма закона:

[math]\displaystyle{ \Delta_r H_{T_2} = \Delta H_{T_1} + \int\limits_{T_1}^{T_2} \Delta_r c_p(T) dT }[/math]
[math]\displaystyle{ \Delta_r U_{T_2} = \Delta U_{T_1} + \int\limits_{T_1}^{T_2} \Delta_r c_V(T) dT }[/math]

где [math]\displaystyle{ C_p }[/math] и [math]\displaystyle{ C_V }[/math] — изобарная и изохорная теплоёмкости, [math]\displaystyle{ \Delta_r c_p }[/math] — разность изобарных теплоёмкостей продуктов реакции и исходных веществ, [math]\displaystyle{ \Delta_r c_V }[/math] — разность изохорных теплоёмкостей продуктов реакции и исходных веществ, а [math]\displaystyle{ \Delta_r H }[/math] и [math]\displaystyle{ \Delta_r U }[/math] — соответствующие тепловые эффекты.

Если разница [math]\displaystyle{ (T_2 - T_1) }[/math] невелика, то можно принять [math]\displaystyle{ \Delta_r c_p = const }[/math] и [math]\displaystyle{ \Delta_r c_V = const }[/math], соответственно интегральная форма уравнений примет следующий вид:

[math]\displaystyle{ \Delta_r H_{T_2} = \Delta H_{T_1} + \Delta_r c_p (T_2 - T_1) }[/math]
[math]\displaystyle{ \Delta_r U_{T_2} = \Delta U_{T_1} + \Delta_r c_V (T_2 - T_1) }[/math]

При большой разнице температур необходимо учитывать температурные зависимости теплоёмкостей: [math]\displaystyle{ \Delta_r c_p = f(T) }[/math] и [math]\displaystyle{ \Delta_r c_V = f(T) }[/math]

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.

Ссылки