Дихлорид серы
| Дихлорид серы | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Общие | |||
| Систематическое наименование |
Дихлорид серы | ||
| Традиционные названия | дихлорид серы, двуххлористая сера | ||
| Хим. формула | SCl2 | ||
| Рац. формула | SCl2 | ||
| Физические свойства | |||
| Состояние | тёмно-красная жидкость с неприятным запахом | ||
| Молярная масса | 102,97 г/моль | ||
| Плотность | 1,621 г/см³ | ||
| Термические свойства | |||
| Температура | |||
| • плавления | -121; -78 °C | ||
| • кипения | 59,6 °C | ||
| Мол. теплоёмк. | 103,4 Дж/(моль·К) | ||
| Энтальпия | |||
| • образования | -49,4 кДж/моль | ||
| Оптические свойства | |||
| Показатель преломления | 1,557 | ||
| Классификация | |||
| Рег. номер CAS | 10545-99-0 | ||
| SMILES | |||
| RTECS | WS4500000 | ||
| Безопасность | |||
| Предельная концентрация | 0,3 мг/м³[1] | ||
| ЛД50 | 23 — 125 мг/кг | ||
| Токсичность | Зарегистрированные препараты дихлорида серы относятся ко 2-му классу опасности[2] (для человека) | ||
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Дихлорид серы (хлорид серы(+2), двухлористая сера) - неорганическое соединение серы и хлора с формулой SCl2. Тёмно-красная токсичная жидкость с резким запахом, реагирует с водой, термически неустойчивая.
Получение
- Хлорирование серы:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{S + Cl_2 \ \xrightarrow{20^oC}\ SCl_2 } }[/math]
- Действием на серу сульфурилхлорида:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3S + 2SO_2Cl_2 \ \xrightarrow{AlCl_3}\ SCl_2 + S_2Cl_2 + 2SO_2 } }[/math]
- Хлорирование дитиодихлорида:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{S_2Cl_2 + Cl_2 \ \xrightarrow{20^oC, FeCl_3}\ 2SCl_2 } }[/math]
Физические свойства
Дихлорид серы — тёмно-красная жидкость. Ткип = 59,6°C.
Химические свойства
- Термически неустойчив, при нагревании разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2SCl_2 \ \xrightarrow{70^oC}\ S_2Cl_2 + Cl_2 } }[/math]
- Стабилизируется трихлоридом фосфора.
- Легко гидролизуется, "дымит" во влажной атмосфере.
- При низкой температуре реагирует с водой (в диэтиловом эфире) с образованием малостойкой сульфиновой кислоты:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{SCl_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{0^oC}\ HSHO_2 + 2HCl } }[/math]
- Реагирует с кислотами-окислителями:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{SCl_2 + 4HNO_3 \ \xrightarrow{90^oC}\ H_2SO_4 + 4NO_2\uparrow + 2HCl } }[/math]
- Реагирует со щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2SCl_2 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2SO_3 + S\downarrow + 4NaCl + 3H_2O } }[/math]
- Окисляется кислородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2SCl_2 + O_2 \ \xrightarrow{}\ 2SOCl_2 } }[/math]
- Реагирует с хлором, образуя тетрахлорид серы:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{SCl_2 + Cl_2 \ \xrightarrow{}\ SCl_4 } }[/math]
- Реагирует с фторидами щелочных металлов:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3SCl_2 + 4NaF \ \xrightarrow{70^oC}\ SF_4 + S_2Cl_2 + 4NaCl } }[/math]
- Реагирует с полисульфидами водорода, образуются дихлориды полисеры (при низкой температуре в растворе в четырёххлористом углероде):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2SCl_2 + H_2S_n \ \xrightarrow{-20 ... -6^oC}\ S_{n+2}Cl_2 + 2HCl } }[/math]
Безопасность
Дихлорид серы — токсичное вещество. В соответствии с ГОСТ 12.1.007.76 дихлорид серы является токсичным высокоопасным веществом по воздействию на организм, 2-го класса опасности[3].
Обладает общетоксическим действием с преимущественным поражением органов дыхания и ЦНС.
Рекомендуемая ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 0,3 мг/м³[4], LD50 на крысах — 20 мг/кг[5].
Сферы применения
Двуххлористая сера ограниченно применяется в органическом и неорганическом синтезах[6], в производстве пестицидов.
Примечания
- ↑ name=https://docs.cntd.ru_СДЯВ
- ↑ name=https://docs.cntd.ru_Сера дихлорид
- ↑ name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ 12.1.007.76. ССБТ. Вредные вещества. Классификация и общие требования безопасности
- ↑ name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ 12.1.005.76. Воздух рабочей зоны. Общие санитарно-гигиенические требования
- ↑ name=https://docs.cntd.ru_ЛД50
- ↑ name=https://docs.cntd.ru_Применение дихлорида серы в химпроме
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.