Хлорид платины(II)
Внешний вид
(перенаправлено с «Дихлорид платины»)
Хлорид платины(II) | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
хлорид платины(II) |
Традиционные названия | хлористый платина |
Хим. формула | PtCl2 |
Физические свойства | |
Состояние | коричневые или серо-зелёные кристаллы |
Молярная масса | 265,99 г/моль |
Плотность | 6,05 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | разл. 581; 587 °C |
Энтальпия | |
• образования | -107 кДж/моль |
Классификация | |
SMILES | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Хлорид платины(II) — неорганическое соединение, соль металла платины и соляной кислоты с формулой PtCl2, коричневые или серо-зелёные кристаллы, плохо растворяется в воде.
Получение
- Реакция хлора и порошкообразной платины:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Pt + Cl_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ PtCl_2 } }[/math]
- Разложение хлорида платины(II,IV):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Pt_2Cl_6 \ \xrightarrow{435^oC}\ 2PtCl_2 + Cl_2 } }[/math]
- Разложение тетрахлороплатината(II) водорода при выпаривании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{H_2[PtCl_4] \ \xrightarrow{100^oC}\ PtCl_2 + 2HCl\uparrow } }[/math]
Физические свойства
Хлорид платины(II) образует кристаллы двух кристаллических модификаций:
- α-PtCl2 — серо-зелёные кристаллы, существует при температуре выше 500°С;
- β-PtCl2 — коричневые кристаллы.
Кристаллы состоят из кластеров Pt6Cl12.
Плохо растворяется в воде.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PtCl_2 \ \xrightarrow{285^oC}\ Pt + Cl_2 } }[/math]
- С концентрированной соляной кислотой или хлоридами щелочных металлов образует тетрахлороплатинаты(II):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PtCl_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[PtCl_4] } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PtCl_2 + 2NaCl \ \xrightarrow{}\ Na_2[PtCl_4] } }[/math]
- Восстанавливается водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PtCl_2 + H_2 \ \xrightarrow{150-200^oC}\ Pt\downarrow + 2HCl } }[/math]
- Окисляется кислородом при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PtCl_2 + O_2 \ \xrightarrow{300-400^oC}\ PtO_2 + Cl_2 } }[/math]
- Реагирует с фтором:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2PtCl_2 + 5F_2 \ \xrightarrow{350^oC}\ 2PtF_5 + 2Cl_2 } }[/math]
- Реагирует с фтористым водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2PtCl_2 + 4HF \ \xrightarrow{200-250^oC}\ Pt + PtF_4 + 4HCl } }[/math]
- Реагирует с хлором:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PtCl_2 + Cl_2 \ \xrightarrow{200-250^oC}\ PtCl_4 } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.