Гипофосфит кальция

Гипофосфит кальция
Общие
Систематическое наименование	Гипофосфит кальция
Традиционные названия	фосфорноватистокислый кальций, фосфинат кальция
Хим. формула	Ca(PH2O2)2
Физические свойства
Состояние	светло-серые кристаллы
Молярная масса	170,05 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	15,425; 12,5100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7789-79-9
Рег. номер EINECS	232-190-8
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гипофосфит кальция — неорганическое соединение, соль щелочноземельного металла кальция и фосфорноватистой кислоты с формулой Ca(PH₂O₂)₂, светло-серые кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Растворение белого фосфора в концентрированном растворе гашеной извести:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2P_4 + 3Ca(OH)_2 + 6H_2O \ \xrightarrow{40-50^oC}\ 3Ca(PH_2O_2)_2 + 2PH_3\uparrow } }[/math]

• Нейтрализация гашеной известью фосфорноватистой кислоты:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2H(PH_2O_2) + Ca(OH)_2 \ \xrightarrow{}\ Ca(PH_2O_2)_2 + 2H_2O } }[/math]

Физические свойства

Гипофосфит кальция образует светло-серые кристаллы.

Растворяется в воде без гидролиза. Раствор имеет нейтральную реакцию.

Не растворяется в этаноле.

Химические свойства

• При нагреванием разлагается на фосфонат кальция и фосфоновую кислоту:

[math]\displaystyle{ \mathsf{3Ca(PH_2O_2)_2 \ \xrightarrow{200^oC}\ 3Ca(PHO_3) + H_2(PHO_3) + 2PH_3\uparrow } }[/math]

• Разлагается разбавленной серной кислотой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ca(PH_2O_2)_2 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ CaSO_4\downarrow + 2H(PH_2O_2) } }[/math]

• с горячей концентрированной серной кислотой реакция идёт иначе:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Ca(PH_2O_2)_2 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ CaSO_4\downarrow + Ca(HPO_4)_2 + 2PH_3\uparrow } }[/math]

• Разлагается гашеной известью:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ca(PH_2O_2)_2 + 2Ca(OH)_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 4H_2\uparrow } }[/math]

• Разлагается карбонатом натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ca(PH_2O_2)_2 + 2Na_2CO_3 \ \xrightarrow{}\ 2Na(PH_2O_2) + CaCO_3\downarrow } }[/math]

• Является восстановителем:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ca(PH_2O_2)_2 + 4AgNO_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ 4Ag\downarrow + 2H_2(PHO_2) + Ca(NO_3)_2 + 2HNO_3 } }[/math]

Применение

• Антиоксидант (предотвращает обесцвечивание алкидных смол при их получении);
• Стабилизатор ПВХ и полиуретанов;
• Реагент для фотометрического определения As(III) и Sb(III) и др.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.