Гидропероксильный радикал
| Гидропероксильный радикал | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Гидропероксил |
| Традиционные названия |
гидродиоксид гидродиоксил |
| Хим. формула | HO2 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 33,01 г/моль |
| Химические свойства | |
| Константа диссоциации кислоты [math]\displaystyle{ pK_a }[/math] | 4.88[1] |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 3170-83-0 |
| PubChem | 520535 |
| SMILES | |
| ChEBI | 25935 |
| ChemSpider | 454055 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Гидропероксильный радикал или пероксильный радикал — это протонированная форма супероксида с формулой HO2.
Образование
Гидропероксильный радикал образуется в результате переноса атома водорода на молекулу кислорода, путём взаимодействия атома кислорода с гидроксильным радикалом (HO•) или протона с супероксид анионом[2].
Химические свойства
В водном растворе супероксид-анион O2− и гидропероксильный радикал находятся в равновесии:
- O2− + H2O Шаблон:Eqm HO2 + OH−
Константа равновесия этого процесса pKa = 4.88[3], из чего можно сделать вывод, что 0,3 % супероксида в цитозоле находится в протонированной форме.
В отличие от O2−, который является сильным восстановителем, HO2• в ходе многих биологически важных реакций может вести себя как окислитель, отбирая атомы водорода от токоферола и полиненасышенных жирных кислот липидной мембраны. По этой причине он является одним из основных инициаторов перекисного окисления липидов.
Поскольку диэлектрическая постоянная сильно влияет на pKa, а диэлектрическая проницаемость воздуха весьма мала, образующийся (фотохимически) в атмосфере супероксид практически полностью существует в форме HO2•. Поскольку HO2• весьма реакционноспособен, он действует как атмосферное «моющее средство», разлагая некоторые органические загрязнители. По этой причине химия HO2 имеет геохимическое значение.
Воздействие на окружающую среду
Гидропероксильный радикал разрушает озоновый слой стратосферы; он образуется в результате окисления углеводородов в тропосфере[2].
Примечания
- ↑ Reactivity of HO2/O2− Radicals in Aqueous Solution Архивная копия от 16 декабря 2019 на Wayback Machine. J Phys Chem Ref Data, 1985. 14(4): p. 1041-1091
- ↑ 2,0 2,1 Hydroperoxyl radical. Glossary of Meteorology. American Meteorological Society (25 April 2012). Дата обращения: 22 августа 2013. Архивировано 12 ноября 2015 года.
- ↑ Reactivity of HO2/O2− Radicals in Aqueous Solution Архивная копия от 16 декабря 2019 на Wayback Machine. J Phys Chem Ref Data, 1985. 14(4): p. 1041—1091