Гексахлорородат(III) натрия

Гексахлорородат​(III)​ натрия
Общие
Систематическое наименование	Гексахлорородат​(III)​ натрия
Традиционные названия	Гексахлорородиат натрия
Хим. формула	Na3[RhCl6]
Физические свойства
Состояние	розовые кристаллы
Молярная масса	384,59 г/моль
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гексахлорородат(III) натрия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла родия с формулой Na₃[RhCl₆], розовые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Пропускание хлора через смесь порошкообразного родия и хлорида натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Rh + 3Cl_2 + 6NaCl \ \xrightarrow{300^oC}\ 2Na_3[RhCl_6] } }[/math]

• Реакция между концентрированными спиртовыми растворами хлорида родия (III) и хлорида натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{RhCl_3 + 3NaCl \ \xrightarrow{}\ 2Na_3[RhCl_6]\downarrow } }[/math]

Физические свойства

Гексахлорородат(III) натрия образует розовые кристаллы.

Хорошо растворяется в воде.

Образует кристаллогидрат Na₃[RhCl₆]•12H₂O — тёмно-красные кристаллы.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_3[RhCl_6] \ \xrightarrow{550^oC}\ 2Rh + 6NaCl + 3Cl_2 } }[/math]

• Реагирует с кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_3[RhCl_6] + 3HCl \ \xrightarrow{0^oC}\ H_3[RhCl_6] + 3NaCl } }[/math]

• Реагирует с щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_3[RhCl_6] + 6NaOH + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ Rh_2O_3\cdot 5H_2O\downarrow + 12NaCl } }[/math]

• Восстанавливается водородом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_3[RhCl_6] + 3H_2 \ \xrightarrow{400-500^oC}\ 2Rh + 6NaCl + 6HCl } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.