Гексафторосиликат натрия
Гексафторосиликат натрия | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Гексафторосиликат натрия |
Хим. формула | Na2[SiF6] |
Физические свойства | |
Состояние | Бесцветные кристаллы |
Молярная масса | 188,05 г/моль |
Плотность | 2,68 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 846 °C |
Энтальпия | |
• образования | −2913 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 0,620; 1,9680 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 16893-85-9 |
PubChem | 28127 |
SMILES | |
RTECS | VV8410000 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Гексафторосиликат натрия — неорганическое вещество, соль щелочного металла натрия и кремнефтористоводородной кислоты, с формулой Na2[SiF6]. Бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде.
Получение
- В природе встречается редкий минерал малладрит из группы природных фторидов, химический состав Na2[SiF6] с незначительными примесями.
- Спеканием фторидов натрия и кремния:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2NaF + SiF_4 \ \xrightarrow{}\ Na_2[SiF_6] } }[/math]
- Действием кремнефтористоводородной кислоты на гидроксид натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{H_2[SiF_6] + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2[SiF_6] + 2H_2O } }[/math]
- или карбонат натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{H_2[SiF_6] + Na_2CO_3 \ \xrightarrow{}\ Na_2[SiF_6] + H_2O + CO_2\uparrow } }[/math]
Физические свойства
Гексафторосиликат натрия образует бесцветные кристаллы тригональной сингонии, параметры ячейки a = 0,886 нм, c = 0,504 нм.
Химические свойства
- При нагревании разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2[SiF_6] \ \xrightarrow{570-600^oC}\ 2NaF + SiF_4 } }[/math]
- Разлагается концентрированными кислотами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2[SiF_6] + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Na_2SO_4 + SiF_4\uparrow + 2HF\uparrow } }[/math]
- и щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2[SiF_6] + 8NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_4SiO_4 + 6NaF + 4H_2O } }[/math]
- Разлагается в кипящем растворе карбоната натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2[SiF_6] + 2Na_2CO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ 6NaF + SiO_2 + 2CO_2\uparrow } }[/math]
- Разлагается кипящей плавиковой кислотой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2[SiF_6] + 2HF \ \xrightarrow{100^oC}\ 2Na(HF_2) + SiF_4\uparrow } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3Na_2[SiF_6]+4Al \xrightarrow{700^oC} \ 3Si+2Na_3[AlF_6]+2AlF_3} }[/math]
Применение
- Для получения матовых и опаловых стекол и непрозрачных эмалей.
- В производстве кислотоупорных цементов и замазок
- Для обработки тканей.
- При флотационном обогащении пирита.
- Для фторирования питьевой воды.
- В качестве инсектофунгицида.
- Для консервирования древесины.
- В металлургии при получении бериллия и марганца.
Литература
- Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.