Гексафторосиликат натрия

Гексафторосиликат натрия
Общие
Систематическое наименование	Гексафторосиликат натрия
Хим. формула	Na2[SiF6]
Физические свойства
Состояние	Бесцветные кристаллы
Молярная масса	188,05 г/моль
Плотность	2,68 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	846 °C
Энтальпия
• образования	−2913 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,620; 1,9680 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	16893-85-9
PubChem	28127
SMILES	[Na+].[Na+].F[Si-4](F)(F)(F)(F)F
RTECS	VV8410000
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гексафторосиликат натрия — неорганическое вещество, соль щелочного металла натрия и кремнефтористоводородной кислоты, с формулой Na₂[SiF₆]. Бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

• В природе встречается редкий минерал малладрит из группы природных фторидов, химический состав Na₂[SiF₆] с незначительными примесями.
• Спеканием фторидов натрия и кремния:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2NaF + SiF_4 \ \xrightarrow{}\ Na_2[SiF_6] } }[/math]

• Действием кремнефтористоводородной кислоты на гидроксид натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{H_2[SiF_6] + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2[SiF_6] + 2H_2O } }[/math]

• или карбонат натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{H_2[SiF_6] + Na_2CO_3 \ \xrightarrow{}\ Na_2[SiF_6] + H_2O + CO_2\uparrow } }[/math]

Физические свойства

Гексафторосиликат натрия образует бесцветные кристаллы тригональной сингонии, параметры ячейки a = 0,886 нм, c = 0,504 нм.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2[SiF_6] \ \xrightarrow{570-600^oC}\ 2NaF + SiF_4 } }[/math]

• Разлагается концентрированными кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2[SiF_6] + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Na_2SO_4 + SiF_4\uparrow + 2HF\uparrow } }[/math]

• и щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2[SiF_6] + 8NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_4SiO_4 + 6NaF + 4H_2O } }[/math]

• Разлагается в кипящем растворе карбоната натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2[SiF_6] + 2Na_2CO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ 6NaF + SiO_2 + 2CO_2\uparrow } }[/math]

• Разлагается кипящей плавиковой кислотой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2[SiF_6] + 2HF \ \xrightarrow{100^oC}\ 2Na(HF_2) + SiF_4\uparrow } }[/math]

• Восстанавливается алюминием до кремния:

[math]\displaystyle{ \mathsf{3Na_2[SiF_6]+4Al \xrightarrow{700^oC} \ 3Si+2Na_3[AlF_6]+2AlF_3} }[/math]

Применение

• Для получения матовых и опаловых стекол и непрозрачных эмалей.
• В производстве кислотоупорных цементов и замазок
• Для обработки тканей.
• При флотационном обогащении пирита.
• Для фторирования питьевой воды.
• В качестве инсектофунгицида.
• Для консервирования древесины.
• В металлургии при получении бериллия и марганца.

Литература

• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.