Арсенаты
Арсенаты — соли мышьяковой кислоты H3AsO4. По химическим свойствам напоминают фосфаты. В воде растворимы только арсенаты щелочных металлов и аммония.
Кристаллические бесцветные вещества. Известны ортоарсенаты (M3AsO4, часто существуют в виде кислых или основных солей, например, KH2AsO4), пироарсенаты (или диарсенаты, M4As2O7, известны только для натрия, магния и бария), триарсенаты (M5As3O10, известны для натрия и калия), метаарсенаты (MAsO3, с полимерным анионом). Структурные аналоги фосфатов.
Различные арсенаты в большей или меньшей степени ядовиты. Используются в основном для производства антисептиков и инсектицидов, а также красок, предохраняющих от гниения. Арсенат кобальта, представляющий собой розовый порошок, также используется в производстве керамики.[1]
Качественная реакция на арсенат-ион:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3AgNO_3+Na_2HAsO_4=Ag_3AsO_4\downarrow+2NaNO_3+HNO_3} }[/math],
в результате которой образуется в виде характерный осадок арсената серебра(I):
Токсичность
Все арсенаты — яды и канцерогены.
Примеры
Арсенаты
- Арсенат аммония
- Арсенат калия
- Арсенат натрия
- Арсенат ртути(I)
- Арсенат ртути(II)
- Арсенат аммония-кальция
Гидроарсенаты
- Гидроарсенат калия
- Гидроарсенат магния
- Гидроарсенат олова(II)
- Гидроарсенат ртути(I,II)
- Гидроарсенат ртути(II)
Метаарсенаты
Тиоарсенаты
Примечания
- ↑ Пояснения по химическим веществам к ТН ВЭД России . Дата обращения: 7 июня 2010. Архивировано 11 января 2014 года.