Амид цинка
Амид цинка | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Амид цинка |
Хим. формула | Zn(NH2)2 |
Физические свойства | |
Состояние | белый аморфный порошок |
Молярная масса | 97,42 г/моль |
Плотность | 2,13 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• разложения | 200 °C |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Амид цинка — неорганическое соединение, производное аммиака с формулой Zn(NH2)2, белый аморфный порошок, реагирует с водой.
Получение
- Нагревание диэтилцинка в эфирном растворе с аммиаком:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Zn(C_2H_5)_2 + 2NH_3 \ \xrightarrow{150^oC}\ Zn(NH_2)_2 + 2C_2H_6\uparrow } }[/math]
Физические свойства
Амид цинка образует белый аморфный порошок.
Реагирует с водой, не растворяется в этаноле и диэтиловом эфире.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3Zn(NH_2)_2 \ \xrightarrow{330^oC}\ Zn_3N_2 + 4NH_3\uparrow } }[/math]
- Реагирует с водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Zn(NH_2)_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ Zn(OH)_2 + 2NH_3\uparrow } }[/math]
- Реагирует с кислотами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Zn(NH_2)_2 + 4HCl \ \xrightarrow{}\ ZnCl_2 + 2NH_4Cl } }[/math]
- Реагирует с перекисью водорода:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Zn(NH_2)_2 + H_2O_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ ZnO_2 + 2NH_3\cdot H_2O } }[/math]
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.