Амага

Амага (англ. amagat, обозначается amg, Am) — это практическая единица концентрации частиц. Хотя она и может быть применима к любому веществу и при любых условиях, но определяется как количество молекул идеального газа на единицу объёма при 1 атм (101325 Па) и температуре 0 °C (273,15 К). Названа в честь ученого Эмиля Амага (фр. Emile Amagat), который так же имеет названный в его честь закон Амага.

Определение

Концентрация частиц в amg, обозначается здесь [math]\displaystyle{ \eta }[/math], определяется как

[math]\displaystyle{ \eta= \frac{n}{n_0} }[/math],

где n₀ = 1 amg = 2.686 7805⋅10²⁵ м⁻³ = 44.615 036 моль/м³ — постоянная Лошмидта.

На практике концентрацию частиц идеального газа при давлении P и температуре T можно рассчитать

[math]\displaystyle{ \eta= \left(\frac{p}{p_0}\right)\left(\frac{T_0}{T}\right)\, {\rm amg} }[/math],

где T₀ = 273.15 К и p₀ = 101.325 кПа.

Пример

Концентрация частиц идеального газа (например, воздуха) при комнатной температуре (20 °C) и 1 atm (101.325 кПа)

[math]\displaystyle{ \eta= \left(\frac{1\, {\rm atm}}{p_0}\right)\left(\frac{273.15\, {\rm K}}{(273.15+20)\, {\rm K}}\right) {\rm amg}=0.932\, {\rm amg} }[/math].