1,1,2-Трифтор-2-хлорэтилен
1,1,2-Трифтор-2-хлорэтилен | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
1,1,2-Трифтор-2-хлорэтилен |
Традиционные названия |
Трифторхлорэтилен, Перфторвинилхлорид, Мономер-3 (М-3), Хлортрифторэтилен, Трифторвинилхлорид |
Хим. формула | C2F3Cl |
Рац. формула | CF2CFCl |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветный газ |
Молярная масса | 116,47 г/моль |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | -157,9 °C |
• кипения | -26,8 °C |
Критическая точка |
температура: 106,2 °C давление: 4,07 МПа плотность: |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 0 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 79-38-9 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
1,1,2-Трифтор-2-хлорэтилен — относится к фторолефинам — алкенам, в которых один или несколько атомов водорода замещены атомами фтора. Является непредельным фторорганическим соединением и служит в качестве мономера (Мономер-3) для производства фторкаучука СКФ-32 — сополимера с Мономером-2.
Свойства
Физические свойства
Бесцветный газ. Очень плохо растворим в воде, и хорошо — в органических растворителях. Сильно токсичное вещество, все работы с которым проводятся с эффективной вентиляцией. В расплаве имеет высокую вязкость, поэтому трудно перерабатывается литьём под давлением. С воздухом в концентрации 28,5—35,2 % образует взрывоопасные смеси.
Хранят в стальных баллонах; для предупреждения самопроизвольной полимеризации вводят ингибиторы (1 %) — трибутиламин или дипентен.
Химические свойства
Мономер-3 сравнительно легко полимеризуется при повышенной температуре и умеренном давлении в присутствии перекисных катализаторов. Под влиянием других инициаторов радикальных реакций, например облучения, образуется полимер с более высоким молекулярным весом. При хранении газообразного мономера на свету часто наблюдается медленная самопроизвольная полимеризация. Основным промышленным способом получения политрифторхлорэтилена является водно-эмульсионная полимеризация в присутствии персульфата аммония или калия, а также перекиси бария или цинка.[1].
Трифторхлорэтилен легко гидролизуется водой и взаимодействует с кислородом воздуха, особенно в присутствии воды.
Получение
Трифторхлорэтилен можно получать пиролитическим дегидрохлорированием 1,1,2-Трифтор-2,2-дихлорэтана на контакте, в качестве которого используют битое стекло, при температуре 560—575 °С[2]:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CHF_2CFCl_2 \rightarrow CF_2CFCl + HCl} }[/math]
Другая реакция основана на дегалогенировании 1,1,2-Трифтор-1,2,2-трихлорэтана порошкообразным цинком в среде кипящего абсолютного спирта:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CClF_2CFCl_2 + Zn \rightarrow ZnCl_2 + CF_2CFCl} }[/math]
Вместо спирта можно применять безводный диоксан, глицерин или целлозольв.
Применение
Применяется, главным образом, для производства политрифторхлорэтилена (сополимера мономера-3 с мономером-2), а также как охладитель в производственных процессах при низкой температуре.
См. также
Ссылки
- Химический энциклопедический словарь / гл.ред. И.Л.Кнунянц. — М.: Сов. энциклопедия, 1983. — С. 638. — 792 с.
Примечания
- ↑ Трифторхлорэтилен . Информационный ресурс «Большая Энциклопедия Нефти Газа». Дата обращения: 5 сентября 2014. Архивировано 4 марта 2016 года.
- ↑ Образование и получение трифторхлорэтилена . Информационный ресурс «Zomber.ru». Дата обращения: 5 сентября 2014. Архивировано 4 марта 2016 года.