Хлорид свинца(II)
| Хлорид свинца(II) | |
|---|---|
_chloride.jpg) | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Хлорид свинца |
| Традиционные названия | Хлористый свинец; дихлорид свинца |
| Хим. формула | PbCl2 |
| Рац. формула | PbCl2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | прозрачные кристаллы |
| Молярная масса | 278,11 г/моль |
| Плотность | 5,85 г/см³ |
| Твёрдость | 2,5 |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 498; 501 °C |
| • кипения | 950; 953; 954 °C |
| Мол. теплоёмк. | 77,0 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -360,0 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 0,97820; 2,68100 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7758-95-4 |
| PubChem | 166945 |
| SMILES | |
| Безопасность | |
| Токсичность | ядовит |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хлорид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и соляной кислоты с формулой PbCl2, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде.
Получение
- В природе встречается редкий минерал коттунит — PbCl2 с примесями, часто с небольшой радиоактивностью.
- Действие хлора на металлический свинец:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Pb + Cl_2 \ \xrightarrow{200-300^oC}\ PbCl_2 } }[/math]
- Растворение в соляной кислоте оксида, гидроксида или карбоната свинца:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbO + 2HCl \ \xrightarrow{}\ PbCl_2\downarrow + H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Pb(OH)_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ PbCl_2\downarrow + 2H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbCO_3 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ PbCl_2\downarrow + CO_2 + H_2O } }[/math]
Физические свойства
Хлорид свинца(II) образует прозрачные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,7623 нм, b = 0,9048 нм, c = 0,4535 нм, Z = 4.
Диамагнитен, плохо растворяется в воде и этаноле на холоде. Токсичен, следует избегать попадания вещества внутрь орально либо ингаляционно. Это может привести к очень тяжёлым отравлениям.
Химические свойства
- В горячих водных растворах подвергается гидролизу до основной соли:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbCl_2 + H_2O \ \xrightarrow{50^oC}\ Pb(OH)Cl + HCl } }[/math]
- Хорошо растворяется в концентрированной соляной кислоте:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbCl_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[PbCl_4] } }[/math]
- Разлагается щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbCl_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Pb(OH)_2\downarrow + 2NaCl } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbCl_2 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2[Pb(OH)_4] + 2NaCl } }[/math]
- Восстанавливается водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbCl_2 + H_2 \ \xrightarrow{300-350^oC}\ Pb + 2HCl } }[/math]
- Вступает в обменные реакции:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbCl_2 + 2KI \ \xrightarrow{}\ PbI_2\downarrow + 2KCl } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbCl_2 + H_2S \ \xrightarrow{}\ PbS\downarrow + 2HCl} }[/math]
- В щелочной среде с карбонатами образует основную соль:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2PbCl_2 + Na_2CO_3 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Pb_2(OH)_2CO_3\downarrow + 4NaCl} }[/math]
Токсичность
Дихлорид свинца токсичен, как и все неорганические производные свинца. Предположительно, канцерогенен. Может привести к очень тяжёлым отравлениям свинцом.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
