Хлорид аммония
Хлорид аммония | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Хлорид аммония |
Хим. формула | NH4Cl |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные кубические кристаллы |
Молярная масса | 53,49 г/моль |
Плотность | 1,526 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• сублимации | 337,6 (с разл.) °C |
Энтальпия | |
• образования | -314,2 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 37,2 г/100 г (20 °C) |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Хлорид аммония (хлористый аммоний; техническое название — нашаты́рь) — неорганическое соединение, соль аммония с химической формулой NH4Cl, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха. Хорошо растворяется в воде. Не образует кристаллогидратов.
В природе хлорид аммония представлен минералом нашатырь, от араб. ﻧﺸﺎﺩﺭ (nūšādir) — «аммиак»[1]. Природный раствор хлорида аммония, находящийся в целоме, обеспечивает нейтральную плавучесть планктонных кальмаров — кранхиид[2].
Физические свойства
Бесцветные или белые кристаллы кубической сингонии (а = 0,38758 нм, z = 1, пространственная группа Pm3m). Относительная плотность [math]\displaystyle{ d_{4}^{20} }[/math] = 1,526. Кубическая модификация стабильна ниже температуры 184,3 °C. Соединение возгоняется при 337,6 °C с разложением на аммиак и соляную кислоту[3][4] (правильнее: хлороводород или хлористый водород HCl).
Хорошо растворим в воде (37,2 г / 100 мл), жидком аммиаке. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию. Температура кипения насыщенных водных растворов 116 °C[3].
Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г.
0 °C | 10 °C | 20 °C | 30 °C | 40 °C | 50 °C | 60 °C | 70 °C | 80 °C | 90 °C | 100 °C |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
29,4 | 33,3 | 37,2 | 41,4 | 45,8 | 50,4 | 55,2 | 60,2 | 65,6 | 71,3 | 77,3 |
Химические свойства
- реагирует с щелочами с выделением аммиака[4]:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4Cl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O + NH_3\uparrow} }[/math]
- реагирует с нитратом серебра с выпадением белого осадка хлорида серебра, темнеющего при действии света[4]:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4Cl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + NH_4NO_3 } }[/math]
- реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, азота и воды:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4Cl + NaNO_2 \rightarrow NaCl + N_2\uparrow + 2H_2O} }[/math]
- под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота [math]\displaystyle{ \mathsf{NCl_3} }[/math]
Получение
В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NH_3 + H_2O + CO_2 + NaCl \rightarrow NaHCO_3 + NH_4Cl} }[/math]
В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.
Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{8NH_3 + 3Cl_2 \rightarrow N_2 + 6NH_4Cl} }[/math]
Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl} }[/math]
Применение
- азотное удобрение (до 25 % N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза);
- зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510, в скандинавских странах и Финляндии применяется как пищевая приправа, в том числе в составе лакричных конфет «Tyrkisk Peber» «Salmiakki» и т. д.;
- используют при пайке как флюс (для удаления оксидной плёнки с поверхностей металлов);
- в гальванических элементах как компонент электролита;
- в медицине при отёках сердечного происхождения и для усиления действия диуретиков;
- в лабораторных технологиях — для лизиса эритроцитов;
- как дымообразователь;(обратимо разлагается при нагреве на HСl и NH3 трудноразделимую подвижную смесь газов, чуть остыв снова формирующую микрокристаллический NH4Cl порошок, малоопасный для человека и животных.
- в фотографии как компонент быстрого фиксажа, для получения тиосульфата аммония непосредственно в растворе[5].
Примечания
- ↑ Криштофович А. Н. Геологический словарь / отв. ред. Спижарский Т. Н. — Москва: Госгеолтехиздат, 1955. — Т. II М—Я. — С. 66. — 449 с., переиздание «Книга по требованию» ISBN 9785458366540.
- ↑ И. И. Акимушкин, Ю. А. Филиппова. Подотряд Океанические кальмары (Oegopsida) // Жизнь животных. В 7 т. / гл. ред. В. Е. Соколов. — 2‑е изд., перераб. — М. : Просвещение, 1988. — Т. 2 : Моллюски. Иглокожие. Погонофоры. Щетинкочелюстные. Полухордовые. Хордовые. Членистоногие. Ракообразные / под ред. Р. К. Пастернак. — С. 141. — 447 с. : ил. — ISBN 5-09-000445-5.
- ↑ 3,0 3,1 Крашенинников, 1988.
- ↑ 4,0 4,1 4,2 Гурлев, 1988, с. 286.
- ↑ Гурлев, 1988, с. 285—286.
Литература
- Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
- Крашенинников С. А. Амммония хлорид // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А—Дарзана. — С. 155. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.