Фторид свинца(II)
| Фторид свинца(II) | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Фторид свинца |
| Традиционные названия | Фтористый свинец |
| Хим. формула | PbF2 |
| Рац. формула | PbF2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | прозрачные кристаллы |
| Молярная масса | 245,20 г/моль |
| Плотность |
α — 8,37; 8,445 β — 7,68; 7,750 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 822; 824 °C |
| • кипения | 1292; 1293 °C |
| Мол. теплоёмк. | 74,1 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -677,0 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 0,064 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7783-46-2 |
| SMILES | |
| Безопасность | |
| Токсичность | токсичен |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Фторид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и плавиковой кислоты с формулой PbF2, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде.
Получение
- Действие фтора на металлический свинец:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Pb + F_2 \ \xrightarrow{}\ PbF_2 } }[/math]
- Растворение в плавиковой кислоте оксида, гидроксида или карбоната свинца:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbO + 2HF \ \xrightarrow{}\ PbF_2\downarrow + H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Pb(OH)_2 + 2HF \ \xrightarrow{}\ PbF_2\downarrow + 2H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbCO_3 + 2HF \ \xrightarrow{}\ PbF_2\downarrow + CO_2 + H_2O } }[/math]
- Обменными реакциями:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Pb(NO_3)_2 + 2NaF \ \xrightarrow{}\ PbF_2\downarrow + 2NaNO_3 } }[/math]
Физические свойства
Фторид свинца(II) при температуре ниже 447 °C образует прозрачные кристаллы (α-модификация) ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,6454 нм, b = 0,7863 нм, c = 0,3899 нм, Z = 4.
При температуре 447 °C происходит фазовый переход в β-модификацию кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,5942 нм, Z = 4.
Плохо растворяется в воде.
Химические свойства
- Восстанавливается водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbF_2 + H_2 \ \xrightarrow{T}\ Pb + 2HF } }[/math]
- С фторидом калия образует комплексную соль гексафтороплюмбат:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbF_2 + 4KF \ \xrightarrow{}\ K_4[PbF_6] } }[/math]
- С остальными фторидами щелочных металлов образует комплексную соль тетрафтороплюмбат:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbF_2 + 2RbF \ \xrightarrow{}\ Rb_2[PbF_4] } }[/math]
- Реагирует с перегретым водяным паром:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbF_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ PbOHF + HF } }[/math]
Физиологическое действие
Фторид свинца ядовит, как и многие другие соединения свинца.
Применение
- Компонент твёрдых электролитов.
- Компонент керамик и эмалей.
- Как расплав при выращивании монокристаллов.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
