Фторид ксенона(IV)

Фторид ксенона(IV)
Фторид ксенона(IV)
	-
Общие
Систематическое; наименование	Фторид ксенона(IV)
Хим. формула	XeF4
Физические свойства
Состояние	бесцветные желтоватые кристаллы
Молярная масса	207 г/моль
Плотность	4,040 г/см³
Термические свойства
	Температура
• кипения	возгонка при 115,7 °C
	Энтальпия
• образования	−252 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13709-61-0
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Тетрафтори́д ксено́на — соединение ксенона со фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветные кристаллы со слабым желтоватым оттенком и чрезвычайно высокой химической активностью и агрессивностью. Самое устойчивое соединение ксенона. Чистый тетрафторид ксенона стабилен, однако во влажном воздухе гидролизуется с образованием оксифторидов ксенона.

Изучение

Структуру соединения исследовали с применением ¹⁹F-ЯМР-спектроскопии и рентгеноструктурного анализа в 1963 году.

Физические свойства

Получение

Синтез тетрафторида ксенона проводят смешиванием газов F₂ и Xe в соотношении 2 к 1. Эта реакция экзотермична, выделяется 251 кДж/моль энергии.

Химические свойства

Окисляет ртуть по реакции:

[math]\displaystyle{ \mathsf{XeF_4 + 2Hg \rightarrow 2HgF_2 + Xe} }[/math]

Восстанавливается водородом до ксенона^[1]:

[math]\displaystyle{ \mathsf{XeF_4 + 2H_2 \rightarrow Xe + 4HF} }[/math]

С платиной взаимодействует только в виде раствора в жидком фтороводороде:

[math]\displaystyle{ \mathsf{XeF_4 + Pt \rightarrow PtF_4 + Xe} }[/math]

Взаимодействует с водой

В нейтральной среде^[1]

[math]\displaystyle{ \mathsf{XeF_4 + 2H_2O \rightarrow Xe + O_2 + 4HF} }[/math]

В кислой среде

[math]\displaystyle{ \mathsf{3XeF_4 + 8H_2O \rightarrow Xe + 2H_2XeO_4 + 12HF} }[/math]

В щелочной среде

[math]\displaystyle{ \mathsf{2XeF_4 + 2H_2O + 4NaOH \rightarrow Xe + Na_4XeO_6 + 8HF} }[/math]

Количественно реагирует с иодидом калия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4KI + XeF_4 \rightarrow 4KF + I_2 + Xe} }[/math]

Применение

Фториды ксенона находят применение как мощные окислители и фторирующие агенты. В виде фторидов удобно хранить и транспортировать чрезвычайно агрессивный фтор.

См. также

Ссылки

↑ ^1,0 ^1,1 Xenon Tetrafluoride Claassen, Selig, Malm — J. Am. Chem. Soc., 1962, 84 (18), p 3593 (неопр.). Дата обращения: 16 марта 2009. Архивировано 13 июня 2022 года.

Литература

Нейдинг А. Б., Фториды ксенона и радона. Успехи химии. 32, 501 (1963).
Нейдинг А. Б., Соединения элементов нулевой группы. Успехи химии. 34,969 (1965).
Нейдинг А. Б., Соколов В. Б., Соединения благородных газов. Успехи химии. 43, 2146 (1974).
Химическая энциклопедия. [www.xumuk.ru/encyklopedia/2218.html Фториды ксенона].

[xef4_article-1] 1,0 ^1,1 Xenon Tetrafluoride Claassen, Selig, Malm — J. Am. Chem. Soc., 1962, 84 (18), p 3593 (неопр.). Дата обращения: 16 марта 2009. Архивировано 13 июня 2022 года.

[1]