Тетраоксид ксенона
Тетраоксид ксенона | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
тетраоксид ксенона | ||
Хим. формула | XeO4 | ||
Физические свойства | |||
Молярная масса | 195,29 г/моль | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | −35.9 °C | ||
• кипения | 0[1] °C | ||
Классификация | |||
SMILES | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Тетраокси́д ксено́на XeO4 — жёлтые кристаллы при температуре ниже −36 °C. XeO4 — соединение ксенона, в котором ксенон проявляет высшую степень окисления +8 (такую степень окисления ксенон может проявить только в соединении с кислородом, максимальная степень окисления со фтором равна +6, например, в гексафториде ксенона) и соответственно валентность, равную 8. Кроме него такую же степень окисления ксенон имеет в ксеноновой кислоте и её солях.
Свойства
В сухом виде тетраоксид ксенона чрезвычайно взрывоопасен. Водный раствор является кислотой и не взрывоопасен; является сильным окислителем. Реагируя с водой и растворами щелочей, образует ксеноновую кислоту H4XeO6 и её соли — перксенаты.
Неустойчивое соединение и сохраняется только при температуре ниже −196 °C. При температуре выше −35.9 °C спонтанно взрывается, превращаясь в ксенон и кислород.
Тетраоксид ксенона — один из сильнейших известных науке окислителей. В частности, он намного более сильный, чем триоксид ксенона. Однако он крайне неустойчив, поэтому сложен в применении.
Получение
Получают реакцией перксенатов с серной кислотой при охлаждении.
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ Ba_2XeO_6 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{-100^oC}\ XeO_4 + 2BaSO_4 + 2H_2O} }[/math]
Примечания
- ↑ Lide, David R. Handbook of Chemistry and Physics. — Boca Raton, FL: CRC Press, 1998. — 494 с. — ISBN 0-8493-0594-2.