Основной карбонат свинца
| Основной карбонат свинца | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Дигидроксид-дикарбонат трисвинца |
| Традиционные названия | Основной карбонат свинца; Свинцовые белила |
| Хим. формула | 2PbCO3•Pb(OH)2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные (белые) кристаллы |
| Молярная масса | 775,60 г/моль |
| Плотность | 6,14 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | разл. 400 °C |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1,94; 2,09 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Основной карбонат свинца — неорганическое соединение, основная соль металла свинца и угольной кислоты с формулой 2PbCO3•Pb(OH)2, бесцветные (белые) кристаллы, не растворимые в воде.
Получение
- В природе встречается минерал гидроцеруссит — 2PbCO3•Pb(OH)2 с примесями хлоридов.
- Реакция растворимой соли свинца с карбонатами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3Pb(NO_3)_2 + 3Na_2CO_3 + H_2O \ \xrightarrow{}\ Pb_3(OH)_2(CO_3)_2\downarrow + 6NaNO_3 + CO_2\uparrow } }[/math]
- Пропускание углекислого газа через суспензию гидроксида свинца(II):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3Pb(OH)_2 + 2CO_2 \ \xrightarrow{}\ Pb_3(OH)_2(CO_3)_2\downarrow + 2H_2O } }[/math]
Физические свойства
Основной карбонат свинца образует бесцветные (белые) кристаллы.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Pb_3(OH)_2(CO_3)_2 \ \xrightarrow[-H_2O]{120-155^oC}\ Pb_3O(CO_3)_2 \ \xrightarrow[-CO_2]{400^oC}\ PbO } }[/math]
- В присутствии воды поглощает углекислый газ:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Pb_3(OH)_2(CO_3)_2 + CO_2 \ \xrightarrow{}\ 3PbCO_3 + H_2O } }[/math]
- Реагирует с сероводородом (потемнение пигмента):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Pb_3(OH)_2(CO_3)_2 + 3H_2S \ \xrightarrow{}\ 3PbS + 2CO_2 + 4H_2O } }[/math]
Применение
- Раньше использовался как белый пигмент.
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
