Ортофосфат магния
Ортофосфат магния | |
---|---|
| |
Общие | |
Систематическое наименование |
Фосфат магния |
Традиционные названия | Фосфорнокислый магний |
Хим. формула | Mg3(PO4)2 |
Физические свойства | |
Молярная масса | 262,855 г/моль |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 1357 °C |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 3,9·10–26 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7757-87-1 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Ортофосфат магния — неорганическое соединение, соль магния и ортофосфорной кислоты с формулой Mg3(PO4)2. Бесцветные кристаллы почти не растворимые в воде. Образует несколько кристаллогидратов.
Получение
- Смешиванием растворов разбавленного сульфата магния смесью гидрофосфата натрия и гидрокарбоната натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3\ MgSO_4 + 2\ Na_2HPO_4 + 2\ NaHCO_3 \ \xrightarrow{\ } } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ \xrightarrow{\ }\ Mg_3(PO_4)_2 + 3\ Na_2SO_4 + 2\ CO_2 + 2\ H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3\ MgSO_4 + 2\ Na_2HPO_4 + 2\ NaHCO_3 \ \xrightarrow{\ } } }[/math]
- Из водных растворов кристаллизуется в виде кристаллогидратов вида Mg3(PO4)2•4H2O, Mg3(PO4)2•6H2O и Mg3(PO4)2•8H2O.
- Спеканием оксида магния и пирофосфата натрия получается безводная соль:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3\ MgO + Na_4P_2O_7 \ \xrightarrow{900^oC}\ Mg_3(PO_4)_2 + 2\ Na_2O } }[/math]
Применение
- В продуктах питания в качестве пищевой добавки E343 как регулятор кислотности, добавки, препятствующей слёживанию и комкованию сыпучих веществ, а также разрыхлителя.
- В аналитической химии[1].
Ссылки
Примечания
- ↑ В.Н.Тихонов. Аналитическая химия магния. — Москва: "Наука", 1973. — С. 61-63.
Литература
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 1. — 560 с.