Оксид свинца(II)
| Оксид свинца(II) | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Оксид свинца |
| Традиционные названия | Окись свинца |
| Хим. формула | PbO |
| Рац. формула | PbO |
| Физические свойства | |
| Состояние | α-красные, β-жёлтые кристаллы |
| Молярная масса | 223,20 г/моль |
| Плотность |
α 9,13; 9,40 β 9,45; 9,63 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 886 °C |
| • кипения | 1535 °C |
| Мол. теплоёмк. | 46,41 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -218,6 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде |
α 0,27922 β 0,51322 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1317-36-8 |
| RTECS | OG1750000 |
| Безопасность | |
| Токсичность | Класс опасности 2 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Оксид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение металла свинца и кислорода с формулой PbO, красные, жёлтые или оранжевые кристаллы, плохо растворимые в воде.
Получение
- В природе встречаются минералы свинцовый глёт и массикот — оксид свинца PbO с различными примесями.
- Пропуская воздух через расплавленный свинец:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Pb + O_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ 2PbO } }[/math]
- Эта реакция лежит в основе купелирования, побочным продуктом которого является оксид свинца (II).
- Нагревание гидроксида свинца:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Pb(OH)_2 \ \xrightarrow{100-145^oC}\ PbO + H_2O } }[/math]
- Нагревание карбоната свинца:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbCO_3 \ \xrightarrow{315^oC}\ PbO + CO_2 } }[/math]
- Разложение нитрата свинца:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Pb(NO_3)_2 \ \xrightarrow{200-470^oC}\ 2PbO + 4NO_2 + O_2 } }[/math]
- Разложение диоксида свинца:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2PbO_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ 2PbO + O_2 } }[/math]
- Окисление сульфида свинца:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2PbS + 3O_2 \ \xrightarrow{1200^oC}\ 2PbO + 2SO_2 } }[/math]
- Самораспространяющееся (в режиме горения) обменное взаимодействие между некоторыми солями свинца и пероксидами щелочных металлов, например, с сульфатом свинца[1]:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2PbSO_4 + 2Na_2O_2 \ \xrightarrow{260^oC}\ 2PbO + 2Na_2SO_4 + O_2 } }[/math]
Физические свойства
Оксид свинца(II) образует кристаллы двух модификаций:
- α-модификация, свинцовый глёт, устойчивый до температуры 489°С, красные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,396 нм, c = 0,500 нм, Z = 4.
- β-модификация, массикот, устойчивый при температуре выше 489°С, при комнатной температуре метастабилен, жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bcm, параметры ячейки a = 0,5492 нм, b = 0,4497 нм, c = 0,5891 нм, Z = 4.
Диамагнитен, обладает полупроводниковыми свойствами, тип проводимости зависит от состава.
Химические свойства
- Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbO + 2HCl \ \xrightarrow{}\ PbCl_2 + H_2O } }[/math]
- и щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbO + 2NaOH \ \xrightarrow{400^oC}\ Na_2PbO_2 + H_2O } }[/math]
- Во влажном состоянии поглощает углекислоту с образованием основной соли:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2PbO + CO_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ Pb_2(OH)_2CO_3 } }[/math]
- Окисляется кислородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{6PbO + O_2 \ \xrightarrow{445-480^oC}\ 2Pb_3O_4 } }[/math]
- Бромом в водной суспензии окисляется до диоксида свинца:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbO + Br_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ PbO_2 + 2HBr } }[/math]
- Восстанавливается до металлического свинца водородом, оксидом углерода, алюминием (со взрывом):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbO + H_2 \ \xrightarrow{200-350^oC}\ Pb + H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbO + CO \ \xrightarrow{300-400^oC}\ Pb + CO_2 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3PbO + 2Al \ \xrightarrow{T}\ 3Pb + Al_2O_3 } }[/math]
Применение
- В производстве сурика и других соединений свинца.
- Как компонент свинцово-кислотных аккумуляторов[источник не указан 1890 дней].
- В производстве свинцовых стёкол (хрусталь, флинтглас) и глазурей.
- При производстве олиф (сиккатив).
Как и многие другие соединения свинца, оксид свинца(II) PbO в больших дозах очень токсичен.
Физиологическое действие
Оксид свинца(II) PbO весьма ядовит, как и многие другие соединения этого тяжёлого металла. Относится ко 2-му классу опасности (высокоопасное).
Примечания
- ↑ Гороховский А. Н., Каменев В. И. Особенности и аналогии экзотермического взаимодействия [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2O_2} }[/math] c [math]\displaystyle{ \mathsf{PbX^z_{3-z} (X^z = F^-, Cl^-, Br^-, I^-, SO^{2-}_4)} }[/math] // Украинский химический журнал : статья. — Киев: Нац. акад. наук Украины, Ин-т общей и неорган. химии, Киев. нац. ун-т., 2003. — Т. 69, № 11. — С. 12-17.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
