Нитрид магния

Нитрид магния
Магния нитрид (область жёлтого цвета) на полоске магния
Общие
Систематическое наименование	Нитрид магния
Традиционные названия	Динитрид тримагния, азотистый магний
Хим. формула	Mg3N2
Физические свойства
Состояние	Жёлтовато-зелёные кристаллы
Молярная масса	100,93 г/моль
Плотность	2,71 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 1500 °C
Энтальпия
• образования	461,3 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12057-71-5
PubChem	16212682
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрид магния — бинарное неорганическое соединение азота и магния с формулой Mg₃N₂. Жёлтовато-зелёные кристаллы.

Получение

• Пропускание сухого азота над магнием:

[math]\displaystyle{ \mathsf{3\ Mg + N_2 \ \xrightarrow{800^oC}\ Mg_3N_2 } }[/math]

• или аммиака:

[math]\displaystyle{ \mathsf{3\ Mg + 2\ NH_3 \ \xrightarrow{700^oC}\ Mg_3N_2 + 3\ H_2 } }[/math]

Физические свойства

Нитрид магния образует жёлтовато-зелёные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,995 нм, Z = 16. При 550 и 778°С в кристаллах происходят фазовые переходы.

Нитрид магния флюоресцирует оранжевым цветом.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Mg_3N_2 \ \xrightarrow{1000^oC}\ 3\ Mg + N_2 } }[/math]

• Реагирует с водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Mg_3N_2 + 6\ H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 3\ Mg(OH)_2 + 2\ NH_3\uparrow } }[/math]

• и кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Mg_3N_2 + 8\ HCl \ \xrightarrow{\ }\ 3\ MgCl_2 + 2\ NH_4Cl } }[/math]

• Окисляется кислородом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2\ Mg_3N_2 + 3\ O_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ 6\ MgO + 2\ N_2 } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Шаблон:Source
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.