Ксеноновая кислота

Ксеноновая кислота
Общие
Систематическое наименование	Тетрагидрокси​(диоксо)​ксенон
Хим. формула	H4XeO6
Физические свойства
Молярная масса	231,32 г/моль
Классификация
SMILES	O[Xe](O)(O)(O)(=O)=O
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Ксеноновая кислота — очень неустойчивое химическое соединение с формулой H₄XeO₆. Очень сильная четырёхосновная кислота. Соли ксеноновой кислоты называются перксенаты, они, в отличие от самой кислоты, устойчивы.

Получение

Ксеноновую кислоту получают растворением оксида ксенона (VIII) в воде.

[math]\ce{ {XeO4}+{2H2O} -> H4XeO6 }[/math]

Химические свойства

Не выделена в чистом виде, так как в кислотной среде быстро разлагается на триоксид ксенона и кислород:

[math]\ce{ {2HXeO6^{3-}} + {6H+} -> {2XeO3} + {4H2O} + {O2}\uparrow }[/math]

Её предполагаемая формула, H₄XeO₆, основана на октаэдральной геометрии перксенат-иона (XeO₆⁴⁻) в её солях щелочных металлов.

Было подсчитано, что pK_a ксеноновой кислоты ниже нуля, что делает её очень сильной. Ксеноновая кислота ступенчато диссоциирует на ионы:

1. [math]\ce{ H4XeO6 <=> {H+} + {H3XeO6^-} }[/math]
2. [math]\ce{ {H+} + {H3XeO6^-} <=> {2H+} + {H2XeO6^{2-}} }[/math]
3. [math]\ce{ {2H+} + {H2XeO6^{2-}} <=> {3H+} + {HXeO6^{3-}} }[/math]
4. [math]\ce{ {3H+} + {HXeO6^{3-}} <=> {4H+} + {XeO6^{4-}} }[/math]

При этом ион H₃XeO₆⁻ имеет относительно кислотное значение pK_a 4,29, а ион H₂XeO₆²⁻ — 10,81. Обычно образуются соли-перксенаты с анионом XeO₆⁴⁻.

Кислота является очень сильным окислителем благодаря иону XeO₆⁴⁻, в котором благородный газ окислен до максимальной степени окисления, отдав все 8 электронов с последней электронной оболочки.

См. также

• Ксенонистая кислота