Кристаллогидраты
Кристаллогидра́ты — кристаллы, содержащие молекулы воды и образующиеся, если в кристаллической решётке катионы образуют более прочную связь с молекулами воды, чем связь между катионами и анионами в кристалле безводного вещества. При низких температурах вода в кристаллогидратах может быть связана как с катионами, так и с анионами солей. Многие соли, а также кислоты и основания выпадают из водных растворов в виде кристаллогидратов.
Примеры
Типичными кристаллогидратами являются многие природные минералы, например гипс [math]\ce{ CaSO4.2H2O }[/math], карналлит [math]\ce{ MgCl2.KCl.6H2O }[/math]. Кристаллизационная вода обычно может быть удалена нагреванием[1], при этом разложение кристаллогидрата часто идёт ступенчато. Так, медный купорос [math]\ce{ CuSO4.5H2O }[/math] (синий) выше 105 °C переходит в тригидрат [math]\ce{ CuSO4.3H2O }[/math] (голубой), при 150 °C — в моногидрат [math]\ce{ CuSO4.H2O }[/math] (белый); полное обезвоживание происходит выше 250 °C.
Однако некоторые соединения (например, оксалат бериллия [math]\ce{ BeC2O4.H2O }[/math]) устойчивы только в форме кристаллогидрата и не могут быть обезвожены без разложения.
Другие примеры: железный купорос [math]\ce{ FeSO4.7H2O }[/math], кристаллическая сода [math]\ce{ Na2CO3.10H2O }[/math].
См. также
Примечания
- ↑ Образование и разрушение кристаллогидратов Архивная копия от 14 июля 2014 на Wayback Machine — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов