Бор (элемент)

Эта статья находится на начальном уровне проработки, в одной из её версий выборочно используется текст из источника, распространяемого под свободной лицензией
Материал из энциклопедии Руниверсалис
(перенаправлено с «Бор-11»)
У этого термина существуют и другие значения, см. Бор.
У этого термина существуют и другие значения, см. B.
Не следует путать с борием — химическим элементом № 107.
Бор
← Бериллий | Углерод →
5 B
↓
Al
ВодородГелийЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеонНатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргонКалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецЖелезоКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптонРубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийОловоСурьмаТеллурИодКсенонЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоРтутьТаллийСвинецВисмутПолонийАстатРадонФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклийКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБорийХассийМейтнерийДармштадтийРентгенийКоперницийНихонийФлеровийМосковийЛиверморийТеннессинОганесонПериодическая система элементов
5B
Unknown.svg
Electron shell 005 Boron.svg
Внешний вид простого вещества
Boron mNACTEC.jpg
Элементарный бор (смесь аллотропных форм)
Свойства атома
Название, символ, номер Бор / Borum (B), 5
Группа, период, блок 13 (устар. 3), 2,
p-элемент
Атомная масса
(молярная масса)		 [10,806; 10,821][комм 1][1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация [He] 2s22p1
1s22s22p1
Радиус атома 98 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус 82 пм
Радиус иона 23 (+3e) пм
Электроотрицательность 2,04 (шкала Полинга)
Степени окисления -3, 0, +3
Энергия ионизации
(первый электрон)		 800,2(8,29) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.) 2,34 г/см³
Температура плавления 2 348 K[2][3] (2075 °C)
Температура кипения 4 138 K[2] (3865 °C)
Уд. теплота плавления 23,60 кДж/моль
Уд. теплота испарения 504,5 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 11,09[4] Дж/(K·моль)
Молярный объём 4,6 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки Ромбоэдрическая
Параметры решётки a=10,17; α=65,18 Å
Отношение c/a 0,576
Температура Дебая 1250 (976,85°C; 1790,33°F) K
Прочие характеристики
Теплопроводность (300 K) 27,4 Вт/(м·К)
5
Бор
10,81
2s22p1

Бор (химический символ — B, от лат. Borum) — химический элемент 13-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы третьей группы, IIIA) второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 5.

Простое вещество бор — это бесцветный, серый или красный кристаллический, либо тёмный аморфный полуметалл. Известно более 10 аллотропных модификаций бора, образование и взаимные переходы которых определяются температурой, при которой бор был получен[4].

История и происхождение названия

Впервые получен в 1808 году французскими химиками Ж. Гей-Люссаком и Л. Тенаром нагреванием борного ангидрида B2O3 с металлическим калием. Через несколько месяцев бор получил Гемфри Дэви электролизом расплавленного B2O3.

Название элемента произошло от арабского слова бурак (араб. بورق‎) или персидского бурах (перс. بوره‎)[5], которые использовались для обозначения буры[6].

Нахождение в природе

Среднее содержание бора в земной коре составляет 4 г/т. Несмотря на это, известно около 100 собственных минералов бора; он почти не встречается в качестве примеси в других минералах. Это объясняется, прежде всего, тем, что у комплексных анионов бора (а именно в таком виде он входит в большинство минералов) нет достаточно распространённых аналогов. Почти во всех минералах бор связан с кислородом, а группа фторсодержащих соединений совсем малочисленна. Элементарный бор в природе не встречается. Он входит во многие соединения и широко распространён, особенно в небольших концентрациях; в виде боросиликатов и боратов, а также в виде изоморфной примеси в минералах входит в состав многих изверженных и осадочных пород. Бор известен в нефтяных и морских водах (в морской воде 4,6 мг/л[7]), в водах соляных озёр, горячих источников и грязевых вулканов.

Общемировые разведанные запасы бора составляют около 1,3 млн тонн[8].

Основные минеральные формы бора:

Также различают несколько типов месторождений бора:

Образец датолита. Дальнегорское боросиликатное месторождение
  • месторождения боратов в магнезиальных скарнах:
    • людвигитовые и людвигито-магнетитовые руды;
    • котоитовые руды в доломитовых мраморах и кальцифирах;
    • ашаритовые и ашарито-магнетитовые руды;
  • месторождения боросиликатов в известковых скарнах (датолитовые и данбуритовые руды);
  • месторождения боросиликатов в грейзенах, вторичных кварцитах и гидротермальных жилах (турмалиновые концентрации);
  • вулканогенно-осадочные:
    • борные руды, отложенные из продуктов вулканической деятельности;
    • переотложенные боратовые руды в озёрных осадках;
    • погребённые осадочные боратовые руды;
  • галогенно-осадочные месторождения:
    • месторождения боратов в галогенных осадках;
    • месторождения боратов в гипсовой шляпе над соляными куполами.

Основные запасы боратов в мире находятся в Турции и США, при этом на Турцию приходится более 70%. Крупнейшим производителем борсодержащей продукции в мире является турецкая компания Eti Mine Works[en][9][10].

Крупнейшее месторождение боратов России находится в Дальнегорске (Приморье). Его разработку осуществляет «Горно-химическая компания «Бор»», которая занимает третье место в мире по производству борсодержащей продукции, уступая лишь Eti Mine Works и Rio Tinto Group[9].

Аллотропные модификации

Фрагменты кристаллического бора
Аморфный порошок бора

Бор похож на углерод по своей способности образовывать стабильные ковалентно связанные молекулярные сетки. Даже неупорядоченный (аморфный) бор содержит икосаэдрические мотивы B12 кристаллического бора, которые связаны друг с другом без образования дальнего порядка[11][12]. Кристаллический бор — очень твёрдый чёрный материал с температурой плавления выше 2000 °C. Он образует четыре основные полиморфные формы: α-ромбоэдрический и β-ромбоэдрический (α-R и β-R), γ и β-тетрагональный (β-T); также существует α-тетрагональная фаза (α-T), но её очень трудно получить в чистом виде. Большинство фаз основаны на икосаэдрических мотивах B12, но γ-фазу можно описать как фазу типа NaCl c чередующимся расположением икосаэдров и атомных пар B2[13]. γ-фазу можно получить путем сжатия других фаз бора до 12—20 ГПа и нагревания до 1500—1800 °C; она остаётся стабильной после понижения температуры и давления. Т-фаза образуется при аналогичных давлениях, но при более высоких температурах (1800—2200 °C). Что касается α и β фаз, то они могут сосуществовать при условиях окружающей среды, причем β-фаза является более стабильной[13][14][15]. При сжатии бора выше 160 ГПа образуется фаза бора с неизвестной структурой, которая является сверхпроводящей при температуре 6—12 К[16].

Фаза α-R β-R γ β-T
Симметрия ромбоэдрическая ромбоэдрическая орторомбическая тетрагональная
Количество атомов в элементарной ячейке[13] 12 ~105 28
Плотность (г/см3)[17][18][19][20] 2,46 2,35 2,52 2,36
Твёрдость по Виккерсу (ГПа)[21][22] 42 45 50—58
Модуль Юнга (ГПа)[22][23] 185 224 227
Ширина запрещённой зоны (эВ)[22][24] 2 1,6 2,1
  • Фазовая диаграмма бора (α и β - ромбоэдрические фазы; T - β-тетрагональная фаза)[13]. Известны и другие версии фазовой диаграммы[25][26].

    Фазовая диаграмма бора (α и β - ромбоэдрические фазы; T - β-тетрагональная фаза)[13]. Известны и другие версии фазовой диаграммы[25][26].

  • Структура α-R бора

    Структура α-R бора

  • Структура β-R бора

    Структура β-R бора

  • Структура γ бора

    Структура γ бора

Экспериментально обнаружены и описаны боросферены (фуллерено-подобные молекулы B40))[27] и борофены (графено-подобные структуры)[28][29].

  • Боросферен B40

    Боросферен B40

  • Кристаллическая структура борофенов: (a) β12 борофен (также известен как лист γ фазы или лист υ1/6), (b) χ3 борофен (также известен как лист υ1/5), (b) отдельный лист борофена

    Кристаллическая структура борофенов: (a) β12 борофен (также известен как лист γ фазы или лист υ1/6), (b) χ3 борофен (также известен как лист υ1/5), (b) отдельный лист борофена

  • Кластер B36, который может рассматриваться как минимальный борофен; фронтальный и боковой вид

    Кластер B36, который может рассматриваться как минимальный борофен; фронтальный и боковой вид

Физические свойства

Сечения захвата нейтронов изотопами 10В (верхняя кривая) и 11В (нижняя кривая).

Чрезвычайно твёрдое (уступает только алмазу, нитриду бора (боразону), карбиду бора, сплаву бор-углерод-кремний, карбиду скандия-титана) и хрупкое вещество. Широкозонный полупроводник, диамагнетик, плохой проводник тепла.

У бора самый высокий предел прочности на разрыв — 5,7 ГПа.

В кристаллической форме имеет серовато-чёрный цвет (очень чистый бор бесцветен).

Изотопы бора

Основная статья: Изотопы бора

В природе бор находится в виде двух изотопов 10В (19,8 %) и 11В (80,2 %)[30][31].

10В имеет очень высокое сечение захвата тепловых нейтронов, равное 3837 барн (для большинства нуклидов это сечение близко к единицам или долям барна), причём при захвате нейтрона образуются два нерадиоактивных ядра (альфа-частица и литий-7), очень быстро тормозящиеся в среде, а проникающая радиация (гамма-кванты) при этом отсутствует, в отличие от аналогичных реакций захвата нейтронов другими нуклидами:

[math]\ce{ ^10B + n -> ^11B -> \alpha + ^7Li + 2,31 {МэВ} }[/math]

Поэтому 10В в составе борной кислоты и других химических соединений применяется в атомных реакторах для регулирования реактивности, а также для биологической защиты от тепловых нейтронов. Кроме того, бор применяется в нейтрон-захватной терапии рака.

Кроме двух стабильных, известно ещё 12 радиоактивных изотопов бора, из них самым долгоживущим является 8В с периодом полураспада 0,77 с.

Происхождение

Все изотопы бора возникли в межзвёздном газе в результате расщепления тяжёлых ядер космическими лучами или при взрывах сверхновых.

Химические свойства

Ионы бора окрашивают пламя в зелёный цвет

По многим физическим и химическим свойствам полуметалл бор напоминает кремний.

1) Ввиду своей химической инертности, бор (при комнатной температуре) взаимодействует только со фтором:

[math]\ce{ 2B + 3F2 -> 2BF3 ^ }[/math]

2) Взаимодействие с другими галогенами (при нагревании) приводит к образованию тригалогенидов, с азотом — нитрид бора (BN), с фосфором — фосфид бора (BP), с углеродом — карбиды различного состава (B4C, B12C3, B13C2). При нагревании в атмосфере кислорода или на воздухе бор сгорает с большим выделением теплоты с образованием оксида бора (B2O3):

[math]\ce{ 4B + 3O2 -> 2B2O3 }[/math]

3) Напрямую с водородом бор не взаимодействует, однако известно довольно большое число бороводородов (боранов) различного состава, получаемых при обработке боридов щелочных или щелочноземельных металлов кислотой:

[math]\ce{ Mg3B2 + 6HCl -> B2H6 ^ + 3MgCl2 }[/math]

4) Бор, при сильном нагревании, проявляет восстановительные свойства. Например, восстановление кремния или фосфора из их оксидов при взаимодействии с бором:

[math]\ce{ 3SiO2 + 4B -> 3Si + 2B2O3 }[/math]
[math]\ce{ 3P2O5 + 10B -> 5B2O3 + 6P }[/math]

Данное свойство бора объясняется очень высокой прочностью химических связей в оксиде бора — B2O3.

5) Устойчив к действию растворов щелочей (при отсуствии окислителей). Растворяется в расплаве смеси гидроксида и нитрата калия:

[math]\ce{ 2B + 2KOH + 3KNO3 ->[t] 2KBO2 + 3KNO2 + H2O }[/math]

6) Растворяется в горячей азотной, серной кислотах и в царской водке с образованием борной кислоты (H3BO3):

[math]\ce{ 3HNO3 + B ->[t] H3BO3 + 3NO2 ^ }[/math]

7) Взаимодействия оксида бора (типичного кислотного оксида) с водой с образованием борной кислоты:

[math]\ce{ B2O3 + 3H2O -> 2H3BO3 }[/math]

8) При взаимодействии борной кислоты со щелочами возникают соли не самой борной кислоты — бораты (содержащие анион BO33−), а тетрабораты (содержащие анион B4O72−), например:

[math]\ce{ 4H3BO3 + 2NaOH -> Na2B4O7 + 7H2O }[/math]

В 2014 г. исследователями из Германии был получен бис(диазаборолил) бериллия, в котором атомы бериллия и бора образуют двухцентровую двухэлектронную связь (2c-2e), впервые полученную и нехарактерную для соседних элементов в Периодической таблице[32][33].

Получение

1) Пиролиз бороводородов:

[math]\ce{ B2H6 ->[t] 2B + 3H2 }[/math]

Данным способом образуется наиболее чистый бор, который в дальнейшем используется для производства полупроводниковых материалов и тонкого химического синтеза.

2) Метод металлотермии (чаще, происходит восстановление магнием или натрием):

[math]\ce{ B2O3 + 3Mg -> 3MgO + 2B }[/math]
[math]\ce{ KBF4 + 3Na -> 3NaF + KF + B }[/math]

3) Термическое разложение паров бромида бора на раскалённой (1000—1200 °C) вольфрамовой проволоке в присутствии водорода (метод Ван-Аркеля):

[math]\ce{ 2BBr3 + 3H2 ->[W] 2B + 6HBr }[/math]

Применение

Элементарный бор

Бор (в виде волокон) служит упрочняющим веществом многих композиционных материалов.

Также бор часто используют в электронике в качестве акцепторной добавки для изменения типа проводимости кремния.

Бор применяется в металлургии в качестве микролегирующего элемента, значительно повышающего прокаливаемость сталей.

Бор применяется и в медицине при бор-нейтронозахватной терапии (способ избирательного поражения клеток злокачественных опухолей)[34].

Используется в производстве терморезисторов.

Соединения бора

Карбид бора применяется в компактном виде для изготовления газодинамических подшипников.

Пербораты / пероксобораты (содержат ион [B2(O2)2(OH)4]2−) [B4O12H8]−) применяются как окислительные агенты. Технический продукт содержит до 10,4 % «активного кислорода», на их основе производят отбеливатели, не содержащие хлор («персиль», «персоль» и др.).

Отдельно также стоит указать на то, что сплавы бор-углерод-кремний обладают сверхвысокой твёрдостью и способны заменить любой шлифовальный материал (кроме алмаза, нитрида бора по микротвёрдости), а по стоимости и эффективности шлифования (экономической) превосходят все известные человечеству абразивные материалы.

Сплав бора с магнием (диборид магния MgB2) обладает, на данный момент[на какой момент?], рекордно высокой критической температурой перехода в сверхпроводящее состояние среди сверхпроводников первого рода[35]. Появление вышеуказанной статьи стимулировало большой рост работ по этой тематике[36].

Борная кислота (B(OH)3) широко применяется в атомной энергетике в качестве поглотителя нейтронов в ядерных реакторах типа ВВЭР (PWR) на «тепловых» («медленных») нейтронах. Благодаря своим нейтронно-физическим характеристикам и возможности растворяться в воде применение борной кислоты делает возможным плавное (не ступенчатое) регулирование мощности ядерного реактора путём изменения её концентрации в теплоносителе — так называемое «борное регулирование».

Борная кислота применяется также в медицине и ветеринарии.

Нитрид бора, активированный углеродом, является люминофором со свечением от синего до жёлтого цвета под действием ультрафиолета. Обладает самостоятельной фосфоресценцией в темноте и активируется органическими веществами при нагреве до 1000 °С. Изготовление люминофоров из нитрида бора состава BN/C не имеет промышленного назначения, но широко практиковалось химиками-любителями в первой половине XX века.

Боросиликатное стекло — стекло обычного состава, в котором заменяют щелочные компоненты в исходном сырье на окись бора (B2O3).

Фторид бора BF3 при нормальных условиях является газообразным веществом, используется как катализатор в оргсинтезе, а также как рабочее тело в газонаполненных детекторах тепловых нейтронов благодаря захвату нейтронов бором-10 с образованием ядер лития-7 и гелия-4, ионизирующих газ (см. реакцию выше).

Бороводороды и борорганические соединения

Ряд производных бора (бороводороды) являются эффективными ракетными топливами (диборан B2H6, пентаборан, тетраборан и др.), а некоторые полимерные соединения бора с водородом и углеродом стойки к химическим воздействиям и высоким температурам (как широко известный пластик Карборан-22).

Боразон и его гексагидрид

Нитрид бора (боразон) подобен (по составу электронов) углероду. На его основе образуется обширная группа соединений, в чём-то подобных органическим.

Так, гексагидрид боразона (H3BNH3, похож на этан по строению) при обычных условиях твёрдое соединение с плотностью 0,78 г/см3, содержит почти 20 % водорода по массе. Его могут использовать водородные топливные элементы, питающие электромобили[37].

Биологическая роль

Огнеопасность 3: Жидкости и твёрдые вещества, способные воспламеняться почти при температуре внешней среды. Температура вспышки между 23 °C (73 °F) и 38 °C (100 °F)Опасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
3
2
0
Основная статья: Биологическая роль бора

Бор — важный микроэлемент, необходимый для нормальной жизнедеятельности растений. Недостаток бора останавливает их развитие, вызывает у культурных растений различные болезни. В основе этого лежат нарушения окислительных и энергетических процессов в тканях, снижение биосинтеза необходимых веществ. При дефиците бора в почве в сельском хозяйстве применяют борные микроудобрения (борная кислота, бура и другие), повышающие урожай, улучшающие качество продукции и предотвращающие ряд заболеваний растений.[источник не указан 3719 дней]

Роль бора в животном организме не выяснена. В мышечной ткани человека содержится (0,33—1)⋅10−4 % бора, в костной ткани (1,1—3,3)⋅10−4 %, в крови — 0,13 мг/л[источник не указан 3719 дней]. Ежедневно с пищей человек получает 1—3 мг бора[источник не указан 3719 дней]. Токсичная доза — 4 г[источник не указан 3719 дней]. ЛД₅₀ ≈ 6 г/кг массы тела[38].

Один из редких типов дистрофии роговицы связан с геном, кодирующим белок-транспортер, предположительно регулирующий внутриклеточную концентрацию бора[39].

Комментарии

  1. ↑ Указан диапазон значений атомной массы в связи с различной распространённостью изотопов в природе.

Примечания

  1. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047—1078. — doi:10.1351/PAC-REP-13-03-02. Архивировано 5 февраля 2014 года.
  2. ↑ 2,0 2,1 Springer Handbook of Condensed Matter and Materials Data / Eds.: W. Martienssen; H. Warlimont. — Springer Berlin Heidelberg, 2005. — 1121 p. — ISBN 3-540-44376-2.
  3. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics / Ed.: David R. Lide; William M. Haynes; Thomas J. Bruno. — 95th ed. — CRC Press, 2014. — 2704 p. — ISBN 978-1-48-220867-2. Архивная копия от 28 сентября 2015 на Wayback Machine Архивированная копия (недоступная ссылка). Дата обращения: 27 сентября 2015. Архивировано 28 сентября 2015 года.
  4. ↑ 4,0 4,1 Бор // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А—Дарзана. — С. 299. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.
  5. ↑ Shipley, Joseph T. The Origins of English Words: A Discursive Dictionary of Indo-European Roots (англ.). — JHU Press?!, 2001. — ISBN 9780801867842.
  6. ↑ Etymology of Elements. innvista. Дата обращения: 6 июня 2009. Архивировано 27 мая 2012 года.
  7. ↑ J.P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965
  8. ↑ Бор В Мире — Etiproducts Ltd. Etiproducts Ltd. Дата обращения: 2 мая 2021. Архивировано 2 мая 2021 года.
  9. ↑ 9,0 9,1 Обзор мирового рынка борных минералов. Дата обращения: 7 июня 2022. Архивировано 17 апреля 2021 года.
  10. ↑ Обзор рынка бора, боропродуктов и борной кислоты в России и мире. Дата обращения: 7 июня 2022. Архивировано 25 февраля 2021 года.
  11. ↑ Delaplane, R.G. (1988). «A neutron diffraction study of amorphous boron». Journal of Non-Crystalline Solids 104 (2–3): 249–252. doi:10.1016/0022-3093(88)90395-X. Bibcode: 1988JNCS..104..249D.
  12. ↑ R.G. Delaplane (1988). «A neutron diffraction study of amorphous boron using a pulsed source». Journal of Non-Crystalline Solids 106 (1–3): 66–69. doi:10.1016/0022-3093(88)90229-3. Bibcode: 1988JNCS..106...66D.
  13. ↑ 13,0 13,1 13,2 13,3 Oganov, A.R. (2009). «Ionic high-pressure form of elemental boron». Nature 457 (7231): 863–867. arXiv:0911.3192. doi:10.1038/nature07736. PMID 19182772. Bibcode: 2009Natur.457..863O.
  14. ↑ van Setten M.J. (2007). «Thermodynamic stability of boron: The role of defects and zero point motion». J. Am. Chem. Soc. 129 (9): 2458–2465. doi:10.1021/ja0631246. PMID 17295480.
  15. ↑ Widom M. (2008). «Symmetry-broken crystal structure of elemental boron at low temperature». Phys. Rev. B 77 (6). arXiv:0712.0530. doi:10.1103/PhysRevB.77.064113. Bibcode: 2008PhRvB..77f4113W.
  16. ↑ Eremets, M. I. (2001). «Superconductivity in Boron». Science 293 (5528): 272–4. doi:10.1126/science.1062286. PMID 11452118. Bibcode: 2001Sci...293..272E.
  17. ↑ Wentorf, R. H. Jr (1 Jan 1965). «Boron: Another Form». Science 147 (3653): 49–50. doi:10.1126/science.147.3653.49. PMID 17799779. Bibcode: 1965Sci...147...49W.
  18. ↑ Hoard, J. L. (1970). «The structure analysis of β-rhombohedral boron». J. Solid State Chem. 1 (2): 268–277. doi:10.1016/0022-4596(70)90022-8. Bibcode: 1970JSSCh...1..268H.
  19. ↑ Will, G. (2001). «Electron Deformation Density in Rhombohedral a-Boron». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie 627 (9). doi:10.1002/1521-3749(200109)627:9<2100::AID-ZAAC2100>3.0.CO;2-G.
  20. ↑ Talley, C. P. (1960). «A new polymorph of boron». Acta Crystallogr. 13 (3): 271–272. doi:10.1107/S0365110X60000613.
  21. ↑ Solozhenko, V. L. (2008). «On the hardness of a new boron phase, orthorhombic γ-B28». Journal of Superhard Materials 30 (6): 428–429. arXiv:1101.2959. doi:10.3103/S1063457608060117.
  22. ↑ 22,0 22,1 22,2 (2009) «Superhard Semiconducting Optically Transparent High Pressure Phase of Boron». Phys. Rev. Lett. 102 (18). doi:10.1103/PhysRevLett.102.185501. PMID 19518885. Bibcode: 2009PhRvL.102r5501Z.
  23. ↑ Nelmes, R. J. (1993). «Neutron- and x-ray-diffraction measurements of the bulk modulus of boron». Phys. Rev. B 47 (13): 7668–7673. doi:10.1103/PhysRevB.47.7668. PMID 10004773. Bibcode: 1993PhRvB..47.7668N.
  24. ↑ Landolt-Bornstein, New Series / Madelung, O.. — Springer-Verlag, 1983. — Vol. 17e.
  25. ↑ (2010) «Electronic structures and mechanical properties of boron and boron-rich crystals (part 2)». Journal of Superhard Materials 2 (5): 336–345 (337). doi:10.3103/S1063457610050059.
  26. ↑ (2011) «Experimental pressure-temperature phase diagram of boron: resolving the long-standing enigma». Scientific Reports 1 (96): 1–7 (2). doi:10.1038/srep00096. PMID 22355614. Bibcode: 2011NatSR...1E..96P.
  27. ↑ Zhai, Hua-Jin (2014-07-13). «Observation of an all-boron fullerene». Nature Chemistry advance online publication (8): 727–731. doi:10.1038/nchem.1999. ISSN 1755-4349. PMID 25054944. Bibcode: 2014NatCh...6..727Z.
  28. ↑ (17 December 2015) «Synthesis of borophenes: Anisotropic, two-dimensional boron polymorphs». Science 350 (6267): 1513–1516. doi:10.1126/science.aad1080. PMID 26680195. Bibcode: 2015Sci...350.1513M.
  29. ↑ (28 March 2016) «Experimental realization of two-dimensional boron sheets». Nature Chemistry 8 (6): 563–568. arXiv:1512.05029. doi:10.1038/nchem.2491. PMID 27219700.
  30. ↑ Громов В. В. Разделение и использование стабильных изотопов бора. — Москва: ВИНИТИ, 1990.
  31. ↑ Рисованый В. Д., Захаров А. В. и др. Бор в ядерной технике. — 2-е, перераб. и доп.. — Димитровград: ОАО "ГНЦ НИИАР", 2011. — 668 с.
  32. ↑ Jennifer Newton. Boron and beryllium finally shake hands (англ.) (24 November 2014). Архивировано 28 сентября 2015 года. Дата обращения 27 сентября 2015.
  33. ↑ Arnold T., Braunschweig H., Ewing W. C., Kramer T., Mies J., Schuster J. K. Beryllium bis(diazaborolyl): old neighbors finally shake hands // Chemical Communications. — 2015. — Т. 51, № 4. — С. 737—740. — ISSN 1359-7345. — doi:10.1039/c4cc08519a.
  34. ↑ Бор-нейтронозахватная терапия рака: на финишной прямой. Дата обращения: 30 апреля 2020. Архивировано 17 января 2019 года.
  35. ↑ J. M. An, W. E. Pickett. Superconductivity of MgB2: Covalent Bonds Driven Metallic (англ.) // Phys. Rev. Lett. : journal. — 2001. — Vol. 86. — P. 4366—4369. — doi:10.1103/PhysRevLett.86.4366.
  36. ↑ arXiv.org: Подборка статей на тему MgB2
  37. ↑ Автомобили на водородных таблетках (недоступная ссылка). Дата обращения: 30 апреля 2020. Архивировано 31 мая 2015 года.
  38. ↑ Material Safety Data Sheet Boron MSDS. Sciencelab (недоступная ссылка). Дата обращения: 30 апреля 2020. Архивировано 1 марта 2018 года.
  39. ↑ Vithana, En; Morgan, P; Sundaresan, P; Ebenezer, Nd; Tan, Dt; Mohamed, Md; Anand, S; Khine, Ko; Venkataraman, D; Yong, Vh; Salto-Tellez, M; Venkatraman, A; Guo, K; Hemadevi, B; Srinivasan, M; Prajna, V; Khine, M; Casey, Jr; Inglehearn, Cf; Aung, T. Mutations in sodium-borate cotransporter SLC4A11 cause recessive congenital hereditary endothelial dystrophy (CHED2) (англ.) // Nature genetics : journal. — 2006. — July (vol. 38, no. 7). — P. 755—757. — ISSN 1061-4036. — doi:10.1038/ng1824. — PMID 16767101.

Литература

Ссылки

Источник — https://xn--h1ajim.xn--p1ai/index.php?title=Бор_(элемент)&oldid=7196377