Тетрацианоплатинат(II) калия
| Тетрацианоплатинат(II) калия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Тетрацианоплатинат(II) калия |
| Хим. формула | K2[Pt(CN)4] |
| Физические свойства | |
| Состояние | светло-жёлтые кристаллы |
| Молярная масса | 377,35 г/моль |
| Плотность | 2,455 г/см³ |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 33,820; 13960 г/100 мл |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Тетрацианоплатинат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K2[Pt(CN)4], светло-жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
- Реакция тетрахлороплатината(II) калия с концентрированным раствором цианистого калия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[PtCl_4] + 4KCN \ \xrightarrow{}\ K_2[Pt(CN)_4]\downarrow + 4KCl } }[/math]
Физические свойства
Тетрацианоплатинат(II) калия образует светло-жёлтые кристаллы.
Хорошо растворяется в воде.
Образует кристаллогидрат состава K2[Pt(CN)4]•3H2O.
Химические свойства
- Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[Pt(CN)_4]\cdot 3H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ K_2[Pt(CN)_4] + 3H_2O } }[/math]
- Разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[Pt(CN)_4] \ \xrightarrow{400-600^oC}\ Pt + 2KCN + C_2N_2 } }[/math]
- Реагирует с разбавленной серной кислотой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[Pt(CN)_4] + H_2SO_4 \ \xrightarrow{80^oC}\ Pt(CN)_2\downarrow + K_2SO_4 + 2HCN } }[/math]
- Вступает в обменные реакции:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[Pt(CN)_4] + 2AgNO_3 \ \xrightarrow{KCN}\ Ag_2[Pt(CN)_4]\downarrow + 2KNO_3 } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.