Сульфид натрия
| Сульфид натрия | |
|---|---|
  | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Сульфид натрия |
| Традиционные названия | сернистый натрий |
| Хим. формула | Na2S |
| Рац. формула | Na2S |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 78,0452 г/моль |
| Плотность | 1,856 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 1176 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1313-82-2 |
| Безопасность | |
| Предельная концентрация | 0,2 мг/м³ |
| ЛД50 | 100-142 мг/кг |
| Токсичность | токсичен, ирритант |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Сульфи́д на́трия, традиционное название — серни́стый на́трий, — сложное неорганическое вещество, бинарное соединение с химической формулой [math]\ce{ Na2S }[/math]. Натриевая соль сероводородной кислоты.
Описание
Сульфид натрия — бескислородная соль. При обычных условиях — порошок белого цвета, очень гигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Технический сульфид натрия желтоватый или коричневатый (красноватый) содержит в себе до 60 % сульфида натрия.
Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. При стоянии на воздухе раствор мутнеет из-за выпадения коллоидной серы и желтеет (цвет полисульфидов). Типичный восстановитель. Присоединяет серу. Вступает в реакции ионного обмена.
Получение
В промышленности — прокаливанием минерала мирабилита [math]\ce{ Na2SO4.10 H2O }[/math] с восстановителем:
- [math]\ce{ Na2SO4 + 4 H2 -> Na2S + 4 H2O }[/math].
- [math]\ce{ Na2SO4 + 4 C -> Na2S + 4 CO }[/math].
- [math]\ce{ Na2SO4 + 4 CO -> Na2S + 4 CO2 }[/math].
Химические свойства
Сульфид натрия гидролизуется в 2 этапа:
- <ce>Na2S + H2O <=> NaHS + NaOH,</ce>
- <ce>NaHS + H2O -> H2S ^ + NaOH</ce>.
Взаимодействует с разбавленной соляной кислотой:
- [math]\ce{ Na2S + 2 HCl -> 2 NaCl + H2S }[/math].
Взаимодействует с концентрированной серной кислотой:
- [math]\ce{ Na2S + 3 H2SO4 -> SO2 ^ + S v + 2 H2O + 2 NaHSO4 }[/math].
Реагирует с водным раствором перманганата калия:
- [math]\ce{ 3 Na2S + 2 KMnO4 + 4 H2O -> 2 MnO2 v + 6 NaOH + 2 KOH + 3 S }[/math].
В реакции с иодом выпадает элементарная сера:
- [math]\ce{ Na2S +I2 -> NaI + S v }[/math].
Концентрированным раствором пероксида водорода и кислородом при нагревании переводится в сульфат:
- [math]\ce{ Na2S + 4 H2O2 -> Na2SO4 + 4 H2O }[/math].
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2S + 2O_2 \ \xrightarrow{400^oC}\ Na_2SO_4 } }[/math].
С раствором сульфита натрия и иода образует тиосульфат[1]:
- [math]\ce{ Na2S + Na2SO3 + I2 -> Na2S2O3 + 2NaI }[/math].
При сплавлении с серой образует полисульфиды натрия переменного состава (серная печень):
- [math]\ce{ Na2S{}+ nS -> Na2S_{1 + n},~ }[/math] [math]\displaystyle{ ~1 \le n \le 7. }[/math]
Применение
Сульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии, а также для химической водоочистке.
Безопасность
Сульфид натрия ядовит, раздражает кожу и слизистые оболочки. Пожаро- и взрывобезопасен. ПДК в рабочей зоне — 0,2 мг/м³ по ГОСТ 12.1.007-76.
См. также
Примечания
- ↑ Лидин, 2000, с. 28.
Литература
- Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003.
- Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
