Закон кратных отношений
 | В статье не хватает ссылок на источники (см. также рекомендации по поиску). |
Закон кратных отношений — один из стехиометрических законов химии: если два элемента образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного из элементов, приходящиеся на одну и ту же массу другого элемента, относятся как целые числа, обычно небольшие.
История открытия
На основе закона Ломоносова и новой химической систематики стала возможна постановка проблемы, послужившей предметом спора между Бертолле и Прустом. Сущность проблемы заключалась в том, соединяются ли вещества в некоторых определенных количественных соотношениях, зависящих от их природы, или же соотношения эти неопределенны, переменны и зависят исключительно от вводимых в реакцию количеств веществ. В первом случае следовало ожидать образования из каких-нибудь двух элементов только немногих соединений, резко отличающихся по составу, во втором – должен был бы получаться ряд таких соединений с постепенно изменяющимся составом. В общем, спор шел о том, происходит ли изменение состава веществ скачками или непрерывно.
Сторонником теории непрерывного изменения состава веществ выступил Бертолле, сторонником скачкообразного – Пруст. Признание получили взгляды Пруста. Тем самым был установлен второй основной закон химии – закон постоянства состава, заключающийся в том, что каждое химическое соединение имеет вполне определенный и постоянный состав. [1]
Закон кратных отношений сформулирован в 1803 Дж.Дальтоном и истолкован им с позиций атомизма.
Примеры
1) Состав оксидов азота (в процентах по массе) выражается следующими числами:
| Закись азота N2O | Окись азота NO | Азотистый ангидрид N2O3 | Двуокись азота NO2 | Азотный ангидрид N2O5 | |
|---|---|---|---|---|---|
| N | 63.7 | 46.7 | 36.8 | 30.4 | 25.9 |
| O | 36.3 | 53.3 | 63.2 | 69.6 | 74.1 |
| Частное O/N | 0.57 | 1.14 | 1.71 | 2.28 | 2.85 |
Разделив числа нижней строки на 0,57, видим, что они относятся как 1:2:3:4:5.
Совсем необязательно, чтобы частное O/N в первом соединении (N2O) относилось к частному O/N какого-либо другого соединения азота с кислородом, как 1:X.
2) Хлористый кальций образует с водой 4 кристаллогидрата, состав которых выражается формулами: CaCl2·H2O, CaCl2·2H2O, CaCl2·4H2O, CaCl2·6H2O, т. е. во всех этих соединениях массы воды, приходящиеся на одну молекулу CaCl2, относятся как 1: 2: 4: 6.
См. также
Примечания
- ↑ Некрасов Б.В. Основы общей химии. Том 1 / под ред. З.Н. Нудельмана, Н.Ф. Цветковой, Л.Н. Ларичевой. — Москва: Химия, 1973. — С. 17-18.
