Гидросульфат аммония
| Гидросульфат аммония | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Гидросульфат аммония |
| Традиционные названия | Сернокислый кислый аммоний |
| Хим. формула | NH4HSO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 115,11 г/моль |
| Плотность | 1,78 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 146,7; 146,9; 251 °C |
| • кипения | 490 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 100 г/100 мл |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1,473 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7803-63-6 |
| PubChem | 16211166 |
| SMILES | |
| RTECS | WS990000 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Гидросульфат аммония — неорганическое соединение, кислая соль аммония и серной кислоты с химической формулой NH4HSO4, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Получение
- Растворение аммиака в избытке серной кислоты:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NH_3 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ NH_4HSO_4 } }[/math]
- Растворение сульфата аммония в концентрированной серной кислоте:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{(NH_4)_2SO_4 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2NH_4HSO_4 } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{(NH_4)_2SO_4 \ \xrightarrow{235-360^oC}\ NH_4HSO_4 + NH_3 } }[/math]
- Неполное окисление сульфата аммония азотистой кислотой, азотной кислотой и смесью оксида азота (II) и оксида азота (IV) при нагревании:
[math]\displaystyle{ \mathsf{(NH_4)_2SO_4 + HNO_2\ \xrightarrow{+70^oC}\ N_2\uparrow + NH_4HSO_4 + 2H_2O} }[/math] [math]\displaystyle{ \mathsf{2(NH_4)_2SO_4 + NO + NO_2\ \xrightarrow{+70^oC}\ 2N_2\uparrow + NH_4HSO_4 + 3H_2O } }[/math] [math]\displaystyle{ \mathsf{(NH_4)_2SO_4 + HNO_3 \ \xrightarrow{+190^oC, p}\ N_2O\uparrow + NH_4HSO_4 + 2H_2O} }[/math]
Физические свойства
Гидросульфат аммония образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/a, параметры ячейки a = 2,4701 нм, b = 0,4501 нм, c = 1,4829 нм, β = 90°, Z = 16.
Хорошо растворяется в воде, плохо растворяется в этаноле, не растворяется в ацетоне.
Водные растворы имеют кислую реакцию.
Химические свойства
- При нагревании выше температуры кипения разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4HSO_4 \ \xrightarrow{\gt 500^oC}\ NH_3 + SO_3 + H_2O } }[/math]
- При нагревании в вакууме образуется пиросульфат аммония:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2NH_4HSO_4 \ \xrightarrow{370-420^oC}\ (NH_4)_2S_2O_7 + H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4HSO_4 + NH_3 \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2SO_4 } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.