Дихромат аммония

Эта статья находится на начальном уровне проработки, в одной из её версий выборочно используется текст из источника, распространяемого под свободной лицензией
Материал из энциклопедии Руниверсалис
(перенаправлено с «Бихромат аммония»)
Дихромат аммония

Общие
Систематическое
наименование		 Дихромат аммония
Традиционные названия Аммоний двухромовокислый, бихромат аммония
Рац. формула (NH4)2Cr2O7
Физические свойства
Молярная масса 252,07 г/моль
Плотность 2,115 г/см³
Термические свойства
Мол. теплоёмк. 293 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -1810 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 35,620; 115100;
Классификация
Рег. номер CAS 7789-09-5
SMILES
 
RTECS HX7650000
Безопасность
Предельная концентрация 10 мкг/м3 воздуха[1]
ЛД50 20 мг/кг[2]
Токсичность токсин, канцероген, аллерген, мутаген; сильнейший окислитель
Фразы риска (R) R45, R46, R60, R61, R2, R8, R21, R25, R26, R34, R42/43, R48/23, R50/53
Фразы безопасности (S) S53, S45, S60, S61
Краткие характер. опасности (H) 272, 301, 312, 314, 317, 330, 334, 340, 350, 360, 372, 410[3]
Меры предостор. (P) 201, 220, 260, 273, 280, 284[3]
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECBПиктограмма «O: Окислитель» системы ECBПиктограмма «C: Разъедающее» системы ECBПиктограмма «F: Огнеопасно» системы ECBПиктограмма «E: Взрывчатое» системы ECBПиктограмма «Xi: Раздражитель» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Дихромат аммония — неорганическое химическое вещество, соль аммония и дихромовой кислоты с формулой (NH4)2Cr2O7, кристаллическое вещество оранжево-красного цвета, хорошо растворимое в воде.

Получение

Дихромат аммония получают взаимодействием оксида хрома(VI) с разбавленным раствором аммиака:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2CrO_3 + 2(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{\ }\ (NH_4)_2Cr_2O_7 + H_2O } }[/math]

Физические свойства

Оранжево-красные кристаллы принадлежат к моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,327 нм, b = 0,754 нм, c = 0,778 нм, β = 93,70°, Z = 4.

Плотность 2,15 г/см³. Растворяется в воде и этаноле, не растворяется в ацетоне.

Химические свойства

  • В водных растворах дихромат аммония подвергается гидролизу (по катиону) и незначительной гидратации аниона:
[math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4^+ + H_2O \ \rightleftarrows\ NH_3\cdot H_2O + H^+ } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{Cr_2O_7^{2-} + H_2O \ \rightleftarrows\ 2\ HCrO_4^- \ \rightleftarrows\ 2\ CrO_4^{2-} + H^+ } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{(NH_4)_2Cr_2O_7 \ \xrightarrow{\ }\ Cr_2O_3 + N_2\uparrow + 4\ H_2O } }[/math]
  • Сухой дихромат аммония взаимодействует с концентрированными растворами галогеноводородов:
[math]\displaystyle{ \mathsf{(NH_4)_2Cr_2O_7 + 14\ HCl\ \xrightarrow{\ }\ 2\ CrCl_3 + 3\ Cl_2\uparrow + 2\ NH_4Cl + 7\ H_2O } }[/math]
  • Щёлочи переводят дихромат в хромат:
[math]\displaystyle{ \mathsf{(NH_4)_2Cr_2O_7 + 2\ NaOH\ \xrightarrow{\ }\ Na_2CrO_4 + (NH_4)_2CrO_4 + H_2O } }[/math]

Применение

Внешние медиафайлы
Разложение дихромата аммония Вулкан Бёттгера

Применяются в металлообрабатывающей, кожевенной, текстильной, химической, лакокрасочной, фармацевтической, керамической, спичечной промышленности.

Опасность

Биологическая опасность

См. также Chromium toxicity[англ.]

Как и многие другие соединения шестивалентного хрома[англ.], дихромат аммония является высокотоксичной (очень ядовитой), канцерогенной, аллергенной солью. Генотоксичен, мутаген.[4]. Вдыхание пыли приводит к онкологическим заболеваниям. Раздражает кожу и дыхательные пути, оказывает разъедающее действие на глаза. При попадании в ЖКТ или легкие всасывается в организм и может оказывать действие на почки и печень, приводя к поражению почек при длительном воздействии. Длительное вдыхание может вызвать астму. Смертельная доза (LD50) при попадании через ЖКТ для крыс составляет от 20 до 250 мг/кг живого веса.[2]

В России для всех солей дихромовой кислоты класс опасности 1 (чрезвычайно опасные вещества) согласно ГОСТ 12.1.007-76, максимальная разовая концентрация ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 10 мкг/м3 (1998 год).[1] В США предельный пороговый уровень однократного воздействия составляет 50 мкг/м³ воздуха (ACGIH, 2000 год).[5] Средневзвешенная концентрация за 8-часовой рабочий день в воздухе не более 0,5 мкг/м3 (OSHA, 2006 год).[6] В ЕС все соединения шестивалентного хрома подпадают под директиву RoHS. Для питьевой воды и пищи ВОЗ рекомендует максимальное содержание шестивалентного хрома не более 50 мкг/кг.[2]

Вещество очень токсично для водных организмов, вызывает долговременные изменения в водной экосистеме. Накапливается[англ.] в живых организмах.

Вследствие чрезвычайно высокой токсичности солей шестивалентного хрома демонстрация зрелищного опыта «вулкан Бёттгера» запрещена в школах многих стран.[7]

Химическая опасность

При нагревании в герметичных контейнерах взрывоопасен.[8] В январе 1986 года двое рабочих погибли и 14 пострадали в США при взрыве 900 килограммов вещества во время сушки.[9]

Пожарная опасность

Горюч, самовоспламеняется при 225°С. Является окислителем, реагирует с горючими материалами, воспламеняя их.

Примечания

  1. ↑ 1,0 1,1 ПРЕДЕЛЬНО ДОПУСТИМЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ (ПДК) ВРЕДНЫХ ВЕЩЕСТВ В ВОЗДУХЕ РАБОЧЕЙ ЗОНЫ. Гигиенические нормативы. ГН 2.2.5.686-98. Дата обращения: 31 октября 2016. Архивировано 4 ноября 2016 года.
  2. ↑ 2,0 2,1 2,2 Chromium in Drinking-water. Дата обращения: 2 ноября 2016. Архивировано 30 ноября 2016 года.
  3. ↑ 3,0 3,1 Ammonium dichromate. Дата обращения: 28 марта 2022. Архивировано 28 марта 2022 года.
  4. ↑ Мамырбаев А. А. ТОКСИКОЛОГИЯ ХРОМА И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ, 2012 (недоступная ссылка). Дата обращения: 31 октября 2016. Архивировано 31 октября 2017 года.
  5. ↑ АММОНИЙ ДИХРОМАТ
  6. ↑ Small Entity Compliance Guide for the Hexavalent Chromium Standards. Дата обращения: 2 ноября 2016. Архивировано 10 мая 2019 года.
  7. ↑ Unterricht in Schulen mit gefährlichen Stoffen, стр. 21. Дата обращения: 3 ноября 2016. Архивировано 30 ноября 2016 года.
  8. ↑ Young, A.J. CLIP, Chemical Laboratory Information Profile: Ammonium Dichromate (англ.) // J. Chem. Educ.[англ.] : journal. — 2005. — Vol. 82, no. 11. — P. 1617. — doi:10.1021/ed082p1617.
  9. ↑ Diamond, S. The New York Times, 1986, p. 22.

Литература

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
Источник — https://xn--h1ajim.xn--p1ai/index.php?title=Дихромат_аммония&oldid=7139377